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下列離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、CO32-、Br-
B、Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：如離子之間不發(fā)生任何反應，如生成沉淀、氣體、弱電解質，或發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應，則可大量共存．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、Cu2+與OH-反應分別生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意把握離子的性質以及可能發(fā)生反應的類型，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的過程如下所示：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、上述反應中涉及的氧化還原反應共有3個
B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
C、生成NaBi03的反應中，NaBi03的化學計量數為2
D、得到0.05molBi203時，上述過程中共轉移電子0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍產生的廢液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）對環(huán)境和生物都有很大危害，將該廢液進行如下處理，就可循環(huán)利用．

（1）在上述步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是
 
（填編號）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是
 
（填化學式）．
（3）步驟⑤中的反應體系中共有五種物質Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
 
（填化學式），寫出反應的化學方程式
 
；
（4）若廢液中Cr2O72-的濃度為540.0mg/L，處理上述廢液20L，將Cr2O72-轉化為Cr3+，至少需加入KI
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：硝酸銅受熱易分解．170℃時，2Cu（NO3）2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反應忽略不計）．800℃時，4CuO2
高溫
Cu2O+O2↑開始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是
 
（填分子式），體積（標準狀況）為
 
；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質的量濃度為
 

（2）取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是
 
．
實驗證明，當溫度達到1800℃時，Cu2O也會發(fā)生分解：2Cu2O
1800℃
4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質量為6.88g，通過計算求出反應后剩余固體中各成分的物質的量之比
 
．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反應后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質的量（用含x、y的代數式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將濃度為0.1mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（ H+） 和c （ OH-）都會減小
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的PH．若PH＞7，則H2A是弱酸；若PH＜7，則H2A是強酸
C、將SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH標準溶液滴定濃度均為0.1mol?L-1 的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A、H2SO3+SO32-→2HSO3-
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質都能導電，其中屬于電解質的是（　　）
A、稀鹽酸B、熔融的NaCl
C、銅絲D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）的下列性質中，不可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應
B、0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C、同濃度的亞硝酸比鹽酸導電能力弱
D、10mL同濃度的亞硝酸與鹽酸，與等質量鋅粉反應，鹽酸更快

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL  1mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體
 
g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有①
 
②
 
③
 
④
 
．
（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F(xiàn)．搖勻．其正確的操作順序應是
 
 （填序號）．
（4）若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 
；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
 
；
③定容時仰視容量瓶刻度線
 
；
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
 
．

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