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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4.6 g金屬鈉投入到足量水中,得ag溶液;將4.8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中,得bg溶液,假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為 ( )
A.a=bB.a>b
C.a<bD.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:
資料:i濾液1、濾液2中部分例子濃度(g·L-1)
Li+ | Ni2+ | Ca2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.08 | 0.78×10-3 |
ii.EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物
iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。
(2)濾渣2的主要成分有____。
(3)向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后,分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
(6)將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng),生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性,可用于棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40~45℃熔化,48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下:
①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后,加到上述溶液中。
③水浴加熱(如圖1所示,部分裝置略去),微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答:
(1)儀器B的名稱是_____。
(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度,其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,其原因是_____。
(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。
A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸
Ⅱ.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)
(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH=8的原因是_____(用離子方程式表示)。
(5)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。
步驟2:量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘(已知:ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:檸檬烯
①將12個(gè)橙子皮剪成細(xì)碎的碎片,投人乙裝置中,加入約30mL水,
②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰,活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊, 打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行,可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是
A.當(dāng)餾出液無明顯油珠,澄清透明時(shí),說明蒸餾完成
B.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?yīng)將甲中的長(zhǎng)導(dǎo)管換成溫度計(jì)
C.蒸餾結(jié)束后,先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出,再停止加熱
D.要得到純精油,還需要用到以下分離提純方法:分餾、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測(cè)得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是
A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,V正 增大
D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鈣鈦礦型太陽能電池以其穩(wěn)定、高效、便宜和便于制造等優(yōu)點(diǎn)被科學(xué)家所青睞。這種鈣鈦礦型太陽能電池材料為層狀結(jié)構(gòu)。具體如圖1所示。
(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為____;同周期的基態(tài)原子與其未成對(duì)電子數(shù)相同的元素還有________種。
(2)光敏鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①寫出與CH3NH3+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:__,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(用元素符號(hào)表示),CH3NH3+中含有的化學(xué)鍵類型有____。
②光敏鈣鈦礦的化學(xué)式為________;每個(gè)CH3NH3+周圍最近且等距離的Br-數(shù)目為__。
③若該光敏鈣鈦礦的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為____ g.cm-3(用含M、a、NA的代數(shù)式表示)。
(3)石墨炔的結(jié)構(gòu)如圖3所示,其中碳原子的軌道雜化類型是 _____ ,36 g石墨炔中含有σ鍵的數(shù)目為____。
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