Question

三硫化磷（P₄S₃）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol（P被氧化為P₄O₁₀），下列有關(guān)P₄S₃的說法中不正確的是（　�。�

• A、分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄S₃中硫元素為-2價磷元素為+3價
• C、熱化學(xué)方程式為P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s ）+3SO₂（g）△H=-3677kJ/mol
• D、一個P₄S₃分子中含有三個非極性共價鍵

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)P、S的最外層電子數(shù)及圖中成鍵來分析原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、由圖可知，P元素的化合價為+3和+1價，S元素的化合價為-2價；
C、由燃燒熱△H=-3677kJ/mol及燃燒熱的概念來分析；
D、同種元素之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素之間形成的共價鍵為極性鍵．

解答： 解：A、因P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，由圖可知，每個P形成3個共價鍵，每個S形成2個共價鍵，5+3=8，6+2=8，即分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、由圖可知，有1個P與3個S形成3個共價鍵為+3價，其它3個P分別與1個S形成1個共價鍵都是+1價，S為-2價，故B錯誤；
C、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol，故C正確；
D、由圖可知，P-P之間的鍵為非極性鍵，則一個P₄S₃分子中含有三個非極性共價鍵，故D正確；
故選B．

點評：本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析成鍵、元素的化合價等，并學(xué)會結(jié)合所學(xué)知識及巧妙利用信息來解答問題，題目難度中等．