【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為___________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_______________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。
【答案】[Ar]3d104s24p3大于小于三角錐形sp3GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體原子晶體共價(jià)
【解析】
(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3。
(2)根據(jù)元素周期律,Ga和As為同一周期的兩種元素,且Ga的原子序數(shù)小于As,因此原子半徑Ga大于As,第一電離能Ga小于As。
(3)AsCl3分子中砷原子價(jià)電子有4對(duì),其中3個(gè)成鍵電子對(duì)、1個(gè)孤電子對(duì),因此其分子的立體構(gòu)型為三角錐形,As的雜化軌道類型為sp3雜化。
(4)由題意可知GaF3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于GaCl3,其原因?yàn)镚aF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3熔沸點(diǎn)更高。
(5)GaAs晶體的熔點(diǎn)很高,可以判斷該晶體類型為原子晶體;Ga與As以極性共價(jià)鍵鍵合。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。
(1)A和E中制取NH3的裝置為_____,所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一段時(shí)間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③______________。
(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C,對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查得N≡N鍵能為945.6 kJ·mol-1、H—N鍵能為391 kJ·mol-1。已知氮?dú)馀c氫氣化合生成2 mol氨氣時(shí)放出的能量為92.4 kJ。則H—H鍵的鍵能是( )
A. 45 kJ·mol-1B. 436 kJ·mol-1
C. 1 308 kJ·mol-1D. 135 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)分類組合完全正確的是( )
A | B | C | D | |
酸 | HCl | H2SO4 | NaHSO4 | HNO3 |
堿 | Na2CO3 | NaOH | Fe(OH)3 | KOH |
鹽 | CuSO4 | BaSO4 | NaCl | NaHCO3 |
氧化物 | H2O | KClO3 | CuO | Na2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2===H2O+1/2 O2 ΔH>0
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下:
(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學(xué)式)。
(2)酸浸時(shí)雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸,因?yàn)?/span>Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2,污染境,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機(jī)相再生時(shí)提取出的Ni2+可用于制備氫鎳電池,該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+MNiOOH+MH。則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。
(4)沉鈷時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少,其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是
A. b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
D. 呼出氣體中酒精含量越高,微處理器中通過(guò)的電流越小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì):①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③和 ④CH3CH2CH2CH3和乙烷和丁烷
請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題:
互為同系物的是______,互為同分異構(gòu)體的是______,互為同位素的是______,互為同素異形體的是______。
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