【題目】Li2O是離子晶體,從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )
A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3的主要實驗流程如下:
已知:溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應會生成副產物NaClO3。
⑴“反應Ⅰ”中NaOH應過量且同時減慢通入Cl2的速率,目的是______。
⑵常溫時,將Cl2通入NaOH溶液中,一段時間后溶液中將有NaClO3生成,原因是______。
⑶寫出“反應Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應的化學方程式:______。
⑷“反應Ⅲ”中會有氣體______(填化學式)生成,檢驗有該氣體的方法是______。
⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線,由質量分數(shù)為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源,利用可燃冰制備的甲烷可以設計成如下燃料電池,可以作為“移動的發(fā)電廠”,源源不斷的對外供電,下列說法錯誤的是
A.a電極通入甲烷氣體,作負極
B.每通入1mol CH4,有8mol e-通過質子交換膜
C.b電極的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O
D.催化劑電極采用疏松多孔結構可提高電極反應效率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. NCl3分子是非極性分子
C. NBr3比NCl3易揮發(fā)
D. 在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結構式為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對應的單質,乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結構
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中
A.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-)
B.c(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp)1/2
C.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)
D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于晶體網(wǎng)狀結構(如圖)的敘述正確的是
A. 存在四面體結構單元, 處于中心, 處于4個頂角
B. 最小環(huán)上有3個原子和3個原子
C. 最小環(huán)上和原子數(shù)之比為1:2
D. 最小環(huán)上有6個原子和6個原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com