【題目】Li2O是離子晶體,從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )

A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

【答案】D

【解析】

晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量

圖中: 2Li(晶體)+1/2O2(g)=Li2O(晶體)的△H=-598KJ·mol1 ,Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量,所以其第一電離能為1040/2kJ·mol-1=520kJ·mol-1;O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰,其鍵能=2×249kJ·mol-1=498kJ·mol-1;晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,所以其晶格能為2908kJ·mol-1

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3的主要實驗流程如下:

已知:溫度超過40 ℃,Cl2NaOH溶液反應會生成副產物NaClO3

反應ⅠNaOH應過量且同時減慢通入Cl2的速率,目的是______。

⑵常溫時,將Cl2通入NaOH溶液中,一段時間后溶液中將有NaClO3生成,原因是______

⑶寫出反應ⅡNaClO(NH2)2CO反應的化學方程式:______。

反應Ⅲ中會有氣體______(填化學式)生成,檢驗有該氣體的方法是______

⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線,由質量分數(shù)為10%Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實驗過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源,利用可燃冰制備的甲烷可以設計成如下燃料電池,可以作為移動的發(fā)電廠,源源不斷的對外供電,下列說法錯誤的是

A.a電極通入甲烷氣體,作負極

B.每通入1mol CH4,有8mol e通過質子交換膜

C.b電極的電極反應式為:O24e4H2H2O

D.催化劑電極采用疏松多孔結構可提高電極反應效率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構型與NH3相似,下列對NCl3NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中,大部分NH3H2O以氫鍵(“…”表示)結合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結構式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對應的單質,乙和丁的組成元素相同,且乙是一種綠色氧化劑,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. ZX、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中

A.c(Ba2)·c(SO42)Ksp,c(Ba2)>c(SO42)

B.c(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2

C.c(Ba2)·c(SO42)>Ksp,c(Ba2)c(SO42)

D.c(Ba2)·c(SO42)≠Ksp,c(Ba2)<c(SO42)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體網(wǎng)狀結構(如圖)的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元, 處于中心, 處于4個頂角

B. 最小環(huán)上有3原子和3原子

C. 最小環(huán)上原子數(shù)之比為1:2

D. 最小環(huán)上有6原子和6原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是(

A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O

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