Question

實驗室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體

 

g．稱量NaOH固體需注意：因NaOH具有腐蝕性，在稱量時需用燒杯盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，其原因是

 

．
（2）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有玻璃棒、燒杯、

 

．
而某同學(xué)提出只需再選擇帶刻度的500mL燒杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液；你對此方案的評價是

 

．
（3）若你從所配的溶液中取出50mL于一試劑瓶中，請給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽的內(nèi)容是

 

；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）下列操作對所配溶液濃度沒有影響的是

 

．
A．稱量時已觀察到NaOH表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)迅速稱量；
（2）根據(jù)配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液的步驟結(jié)合各儀器的作用選取儀器；根據(jù)500mL燒杯的最小讀數(shù)為0.1mL，配制的溶液濃度只能為0.1mol/L，無法達(dá)到0.01mol/L；
（3）標(biāo)簽上需要注明溶液的名稱、溶液的物質(zhì)的量濃度；溶液的濃度與溶液的體積成反比，據(jù)此計算出稀釋后溶液的濃度；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g；
氫氧化鈉有腐蝕性易潮解應(yīng)放在小燒杯內(nèi)迅速稱量，防止稱量時間過長，NaOH吸水，
故答案為：2.0；防止稱量時間過長，NaOH吸水；
（2）配制500mL的氫氧化鈉溶液，需要選用500mL容量瓶，定容時必須使用膠頭滴管定容，所以還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；
選擇帶刻度的500mL燒杯和玻璃棒配制NaOH溶液，由于500mL燒杯所量體積并不精確，該同學(xué)所配溶液的濃度只是約為0.1 mol/L，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；由于500mL燒杯所量體積并不精確，該同學(xué)所配溶液的濃度只是約為0.1 mol/L；
（3）從所配的溶液中取出50mL于一試劑瓶中，標(biāo)簽上應(yīng)該注明溶液的名稱及濃度，該氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽的內(nèi)容為：0.10 mol/L NaOH（aq）；
若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，根據(jù)n=cV可知，濃度與溶液的體積成反比，體積擴大為原先的2倍，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L×

1

2

=0.05mol/L，
故答案為：0.10 mol/L NaOH（aq）；0.05 mol/L；
（4）A．稱量時已觀察到NaOH表面潮濕，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線，沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線，大騙子加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故D正確；
故答案為：D．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．