【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 升高CH3COONa溶液的溫度,溶液中增大
C. 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng),則溶液中c(H+)=c(OH-)
D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液,則溶液中c(Ag+)·c(Cl-)保持不變
【答案】D
【解析】
A. 加水會(huì)促進(jìn)醋酸電離,使離子濃度會(huì)減小,但離子數(shù)目會(huì)增多,故A錯(cuò)誤;
B. 溶液中,,升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解,醋酸根的水解平衡常數(shù)Kh增大,即減小,故B錯(cuò)誤;
C. 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng),生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,其中NH4+會(huì)水解使溶液呈酸性,則溶液中c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D. 因?yàn)橄?/span>AgCl的飽和溶液中加入少量的AgNO3,溫度不變,所以Ksp不變,則溶液中c(Ag+)·c(Cl-)保持不變,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池,在循環(huán)充放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是
A. 該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液
B. 放電時(shí),總反應(yīng)式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
D. 充放電過(guò)程中,電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>”,“<”,“=”)
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________
③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(3)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)
(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H2:0.2mol CH3OH:0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有100mL混合氣體,可能由NH3、HCl、CO2、NO組成,將此氣體通過(guò)濃H2SO4,氣體體積減少30mL,再通過(guò)固體Na2O2后,氣體體積又減少15mL,最后通過(guò)水后,變?yōu)?/span>45mL(同溫同壓,水蒸氣體積不計(jì)),則原混合氣體中各成份的體積之比:V(NH3):V(HCl):V(CO2):V(NO)正確的是()
A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是
A. 用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質(zhì)銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù),該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法
D. 裝置④中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強(qiáng)弱順序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小順序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C。開始時(shí)C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)
B.反應(yīng)開始時(shí),c(B)=3amol·L-1
C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染
D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
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