由A、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xAaDd?yE2D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g．同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加熱后的殘?jiān)盟浞秩芙夂筮^濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計(jì)算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號
 
、
 
、
 
；
（2）a、d的比值為
 
；
（3）復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
．（寫出計(jì)算步驟）
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：根據(jù)該鹽和氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 ，可以證明鹽中含有銨根離子，濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，即氯化鐵溶液，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，則復(fù)鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是：
5.13g
171g/mol
-0.400mol/L×0.015L=0.03mol-0.006mol=0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，可以計(jì)算含有的銨根離子的量的多少，用H2SO4滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子，則一定含有SO42-，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：該鹽和氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 ，可以證明鹽中含有銨根離子，濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，即氯化鐵溶液，鹽中含有鐵元素，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，則復(fù)鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是：
5.13g
171g/mol
-0.400mol/L×0.015L=0.03mol-0.006mol=0.024mol，用H2SO4滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子，則一定含有SO42-，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以含有硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體被足量鋁鹽溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3?H2O～Al（OH），則含有銨根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g，則含有水的質(zhì)量是4.704g-3.408g=1.296g，物質(zhì)的量是0.072mol，所以該鹽中
n（SO42-）、n（NH4+）、n（H2O）分別是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合價規(guī)則，含有亞鐵離子，質(zhì)量是3.408g-0.024mol×18g/mol-0.024mol×96g/mol=0.672g，物質(zhì)的量是0.012mol，所以復(fù)鹽的化學(xué)式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O．
（1）復(fù)鹽的化學(xué)式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O，D、E、G三種微粒符號是：SO42-、NH4+、H2O，故答案為：SO42-、NH4+、H2O；
（2）鹽的化學(xué)式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O，a=d=1，即a：d=1：1，故答案為：1：1；
（3）濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，則復(fù)鹽W消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量是：
5.13g
171g/mol
-0.400mol/L×0.015L=0.03mol-0.006mol=0.024mol，根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以含有硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，W與氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體被足量鋁鹽溶液分吸收得Al（OH）3 0.624g即0.008mol，3H4+～3NH3?H2O～Al（OH），則含有銨根離子的物質(zhì)的量是0.024mol，4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g，則含有水的質(zhì)量是4.704g-3.408g=1.296g，物質(zhì)的量是0.072mol，所以該鹽中n（SO42-）、n（NH4+）、n（H2O）分別是0.024mol、0.024mol、0.072mol，化合價規(guī)則，含有亞鐵離子的質(zhì)量是3.408g-0.024mol×18g/mol-0.024mol×96g/mol=0.672g，物質(zhì)的量是0.012mol，所以復(fù)鹽的化學(xué)式為FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O．
故答案為：FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O．
點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分子式的確定題目，注意元素守恒以及化合價規(guī)則的使用，難度大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸銅
B膽礬石灰水硫酸鋇NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D冰醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
（1）請寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用如圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
裝置編號裝置中所加物質(zhì)裝置作用
B--------
C
C氫氧化鈉濃溶液
C
D
E--------
（2）上述實(shí)驗(yàn)中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取兩支試管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml，向另一支試管加入0.2mol/L溶液2ml，分別記錄褪色時間．
（1）填表
加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
褪色時間16s9s
（2）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
B、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在NH4+的溶液中：SiO32-、K+、SO42-、NO3-
D、在HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩珽、F、G均可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；
②F呈紅棕色；
③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；
④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬；
請回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
 
．
（2）若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol寫出E有催化劑時與A合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2mol SO2和1mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．設(shè)在反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（　�。�
A、25%B、＜25%
C、＞25%D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷的燃燒熱為△H=-a kJ/mol，有以下反應(yīng)：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（　�。�
A、2a=c-d-2b
B、a=c-d-2b
C、2a=c+d-2b
D、a=c+d-b/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10-7mol?L-1．某弱電解質(zhì)HA溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10-3 mol?L-1．求：
（1）HA溶液中的氫氧根離子濃度
 
；
（2）HA的電離度
 
；
（3）HA的電離的電離平衡常數(shù)
 
．

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同步練習(xí)冊答案