（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學方程式．
（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金．試寫出配平的化學方程式．
（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應(yīng)式．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),金屬冶煉的一般原理,有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物,有機反應(yīng)
分析：（1）依據(jù)題意得出反應(yīng)物為硫化銅和硫酸鐵、水，條件是細菌，生成物是硫酸和硫酸鹽，據(jù)此寫出即可；
（2）反應(yīng)物是氧氣與氰化鈉（或氰化鉀）反應(yīng)生成含金的化合物，據(jù)此寫出即可；
（3）依據(jù)高錳酸鉀將甲苯氧化為甲酸，據(jù)此寫出即可．
解答： （1）解：反應(yīng)物為硫化銅和硫酸鐵、水，條件是細菌，生成物是硫酸和硫酸亞鐵，化學反應(yīng)方程式為：CuS+4Fe2（SO4）3+4H2O
 細菌 
.
 
CuSO4+8FeSO4+4H2SO4，
故答案為：CuS+4Fe2（SO4）3+4H2O
 細菌 
.
 
CuSO4+8FeSO4+4H2SO4；
（2）依據(jù)題意得出反應(yīng)物為金、氰化鈉、氧氣和水，生成物為含金的鹽，化學反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu（CN）2+4NaOH，
故答案為：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu（CN）2+4NaOH；
（3）依據(jù)高錳酸鉀與甲苯生成苯甲酸，得出對二乙苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成對二甲酸，有氣體生成，氣體為二氧化碳，化學反應(yīng)方程式為：5CH3CH2--CH2CH3+24KMnO4+36H2SO4=5HOOC--COOH+12K2SO4+24MnSO4+10CO2↑56H2O，
故答案為：5CH3CH2--CH2CH3+24KMnO4+36H2SO4=5HOOC--COOH+12K2SO4+24MnSO4+10CO2↑56H2O．
點評：本題主要考查的是學生依據(jù)題給信息，寫化學反應(yīng)方程式的能力，題目難度較大，找準反應(yīng)物、生成物是解決本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　　）
①2.24L氖氣含有NA個電子，
②18gD2O中所含的中子數(shù)為10NA，
③標準狀況下，11.2LSO3 含有的分子數(shù)為0.5NA，
④過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移2NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，
⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO32-總數(shù)小于0.1NA．
A、①②③⑤B、①④⑤
C、①②③D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列氧化還原方程式：
（1）
 
KMnO4+
 
 HCl（濃）═
 
KCl+
 
 MnCl2+
 
 Cl2+
 
H2O
（2）
 
KMnO4+
 
 KNO2+
 
═
 
 MnSO4+
 
K2SO4+
 
KNO3+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究小組用Fe2（SO4）3作催化劑，使銅在7.4%-14.5% 的稀硫酸中于60-95℃下通入熱空氣氧化，直接制備硫酸銅．請回答下列問題：
（1）與用銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅相比，利用該法的優(yōu)點是
 
．
（2）請用有關(guān)離子方程式表示Fe2（SO4）3在該過程中起到催化劑的作用：
 
、
 
．
（3）在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可制備新型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多雜質(zhì)Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（OH）6SO4均難溶于水，易溶于強酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．請設(shè)計實驗方案檢驗懸濁液中是否含有Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1022個N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
1．
2．
有機化合物A-I有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中通過三種現(xiàn)代儀器分析法得知有機物A的相關(guān)信息如下表：
分析方法相關(guān)信息
質(zhì)譜法相對分子質(zhì)量為88
紅外光譜該化合物含有羧基
核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：1：6
（l）寫出下列有機化學反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（2）由H通過縮聚反應(yīng)生成的鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；I是高分子化合物，其鏈節(jié)為
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式
 
．
（4）寫出滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①該有機物與A具有相同的相對分子質(zhì)量
②該有機物的核磁共振氫譜有三個峰且峰面積之比為1：1：6
③該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④1mol該有機物與Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣
（5）當1molF分別在一定條件下與足量的Na2CO3、NaHCO3和金屬Na反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量分別是
 
mol、
 
mol、
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E、F、G有一個相同官能團，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①A的相對分子質(zhì)量比B大2；②RCH2OHRCHO
③
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）各物質(zhì)均含有官能團的名稱是
 
；化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）實現(xiàn)A-E轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是
 
；實現(xiàn)E→F轉(zhuǎn)化的一定條件是
 
；
（3）化合物B在Ni催化條件能與H2發(fā)生加成，理論上1mol B最多可能消耗H2的物質(zhì)的量為
 
；
（4）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：
 
；
（5）寫出同時滿足下列三個條件的F同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（不包括立體異構(gòu)）
a．苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈  b．屬于酯類化合物  c．含一個碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅片放入熱的稀硫酸中無明顯現(xiàn)象，當加入下列哪種物質(zhì)后現(xiàn)象有明顯變化的是（　�。�
A、NaNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用圖1裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是
 
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是
 
．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是
 
．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是
 
； 能得出的結(jié)論是
 
 （填寫編號）．
a．M中一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵    b．M中一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
c．M中一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種  d．M中一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取m g M樣品進行定量測定，實驗裝置如圖2和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
 （填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧
c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減少了n g，則FeXOY中
x
y
=
 
．

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