下列各組離子，在酸性水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、K+、CH3COO-、I-
D、Ca2+、K+、Br-、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；
C．因H+、CH3COO-結合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；
D．因H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化銅與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C、氧化銅與稀硫酸反應：CuO+4H++SO42-═Cu2++SO2↑+2H2O
D、銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：
（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應屬于
 
變化；
（2）等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，它們的質(zhì)量之比為
 
；
（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
；
（4）O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)分別是
 
和
 
（填分子式）；
（5）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標準狀況下的體積約是
 
（用含NA、a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種離子混合時不會發(fā)生反應的是（　�。�
A、OH-、Ca2+、CO32-、Cu2+
B、Na+、Cl-、Mg2+、Fe3+
C、H+、HCO3-、Al3+、CO32-
D、Ba2+、OH-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A、
干燥Cl2
B、
滴定FeSO4溶液
C、
測定一定時間內(nèi)CO2的體積
D、
實驗室制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下進行反應：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：
t/s 0 2 4 6 8
n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列說法正確的是（　�。�
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．2012年2月，國務院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增加了PM2.5監(jiān)測指標．下列情況不會增加空氣中PM2.5的是（　�。�
A、露天焚燒秸稈
B、直接用煤作燃料?
C、汽車排放尾氣
D、利用太陽能發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關，下列說法中不正確的是（　�。�
A、區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油
B、發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品
C、光化學煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關
D、將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mLCuSO4溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量．請回答下列問題：
（1）A電極連接的是電源的
 
；（填“正極”或“負極”）A電極發(fā)生反應的電極反應式
 
．
（2）B電極發(fā)生反應的電極反應式
 
．
（3）寫出電解時反應的離子方程式
 
．
（4）電解后溶液的pH變化為
 
；（填升高或下降）要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
 物質(zhì)．（填分子式）

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