【題目】氨是一種重要的化工原料,也是重要的工業(yè)產(chǎn)品,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
(1)液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似,液氨中的氨也能發(fā)生電離:NH3+NH3NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中,待反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè)溶液體積不變,所得溶液中NH4+離子濃度為 。
(2)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2,則陰極的電極反應(yīng)式是 。
(3)用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請(qǐng)寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式 。
(4)將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ;在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
(5)右圖是某壓強(qiáng)下,N2與H2按體積比1: 3投料時(shí),反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線,另一條是平衡時(shí)的曲線。則圖中b點(diǎn),v(正) v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)
【答案】(1)1.0×10-29mol/L
(2)2NH3+2e-=H2 +2NH2- 或 2NH4++2e-=H2+2NH3
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O (4)33.3% 3.70 L2/mol2
(5)>
【解析】
試題分析:(1)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑;促進(jìn)液氨的電離,依據(jù):NH3+NH3=NH4++NH2-,[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30;反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol;濃度為0.1mol/L,所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L。
(2)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2,陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則陰極是銨根放電生成氫氣,電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2 +2NH2- 或 2NH4++2e-=H2+2NH3。
(3)氨氣催化還原NO生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。
(4)將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10 mol ,H2為0.30 mol ,NH3為0.10 mol ,則根據(jù)方程式N2+3H22NH3可知消耗氫氣是0.15mol,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為;在該溫度下的平衡常數(shù)K=。
(5)由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,氨氣的含量降低,所以a曲線是平衡曲線,b曲線是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線,b點(diǎn)隨溫度的升高氨氣的含量升高,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此v(正)>v(逆)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A. FeC12溶液中通人Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B. 鋁和燒堿溶液:2Al+2OH-+2H2O =AlO2-+3H2↑
C. Fe投人鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氯化鋁溶液中加人足量的氨水:Al+3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛的冶煉大致過程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列說法正確的是( )
A.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
B.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
D.整個(gè)冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普及化學(xué)知識(shí)有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是( )
A.天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)
B.只飲用純凈水有益人體健康
C.禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染
D.微量元素只能通過保健品攝入
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍(lán)色晶體,溶于強(qiáng)酸,不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、
反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下。主要反應(yīng)為:
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟:①在儀器A中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液②向儀器A中,滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液,最終維持pH=6,充分反應(yīng)后,靜置④進(jìn)行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。
(1)儀器A的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)中配制FeSO4溶液時(shí),先要對(duì)蒸餾水進(jìn)行的操作是 。
(3)實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是 ,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其目的是 。
(4)步驟④進(jìn)行的操作a是 。
(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是 。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X 、A __ 、B __
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______________________。
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系:=K,K為一常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃時(shí),K=1。
(1)若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡時(shí)K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
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