3mol氧分子的質量為
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據(jù)m=nM計算．
解答： 解：m=nM=3mol×32g/mol=96g，
故答案為：96g．
點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A、AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，其溶液中沒有Ag+和Clˉ
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗． 回答下列 問題：

（1）開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）如果開啟活塞f放掉
2
3
液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，該反應△S
 
0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生在做元素性質與原子結構的關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象．請幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實驗內容（在下表橫線中填寫相關內容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
（4）實驗結論：
 
．
（5）問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為
 
、
 
．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，反應中轉移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為
 
 L（標準狀況下）．
③由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計）．試計算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的體積變化），下列說法正確的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　�。�
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實驗步驟向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全．
實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
（1）
 
小組討論交流向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由假設Ⅰ：無現(xiàn)象；　       理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全

假設Ⅱ：（2）
 
，理由：（3）
 
證明你的假設現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式
（4）
 
實驗結論
（5）
 

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