【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

【答案】AC

【解析】A、同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確；B、主族元素最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，原子序數(shù)為15的元素是磷元素，最外層電子數(shù)為5，該元素的最高化合價(jià)為+5，故B錯(cuò)誤；C、原子序數(shù)為12的元素為鎂，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故C正確；D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，原子核電荷數(shù)一定為6，中子數(shù)不一定是6，如有核素，故D錯(cuò)誤。故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6

③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對(duì)所得固體過(guò)濾，用5mL無(wú)水乙醇洗滌23次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產(chǎn)品CaO2。回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為：_____________________；恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a的作用為_________________。

（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。

（3）用無(wú)水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱重____________次。

（4）過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定，裝置如下圖所示：

檢查裝置氣密性后，精確稱取m g過(guò)氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0-1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。

（5）過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，可能的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

（1）ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)___________；

（2）第三周期元素的最高正化合價(jià)___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；

（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；

（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．硅　　　　　B．硫 C．銅D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

B. a極的電極反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑

C. 電解過(guò)程中電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1 mol氣體

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