Question

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 3.33g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液60mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質(zhì)放入酚酞水溶液中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=

m

M

計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個(gè)中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來(lái)計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質(zhì)量守恒定律及X的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，推測(cè)現(xiàn)象．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.06L×1mol/L=0.06mol，
n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.06mol=0.03mol，
則M（XCl₂）=

3.33g

0.03mol

=111g/mol，
所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）X的單質(zhì)放入酚酞水溶液中，發(fā)生Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，酚酞水溶液變紅，
答：現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，酚酞水溶液變紅，反應(yīng)為Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量計(jì)算及元素的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算及推斷能力的考查，題目難度不大．