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下列說法正確的是                                （  ）
A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素
B．四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物
C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵
D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖①到⑩分別代表反應中的一種物質，且它們均為化學中的常見物質

(1)①的化學式為       ，⑤和⑥反應的化學方程式為               。
(2)實驗室由⑧制�、岬碾x子方程式為                               ，
⑨轉變?yōu)棰獾幕瘜W方程式為                                     。
由⑨轉變?yōu)棰獾姆磻F象為                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反應形成的固體混和物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用 mFe︰mO表示
（1）上述固體混和物中，mFe︰mO不可能是      （選填 a、b、c多選扣分）
（a）21︰9         （b）21︰7.5        （c） 21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，計算Fe2O3被CO還原的百分率
（3）設 Fe2O3被CO還原的百分率為A％，則A％和混和物中mFe︰mO的關系式為（用含mFe、mO的代數式表示）。 A％＝                               
請在下圖中畫出A%和mFe/mO關系的圖形

（4）如果 Fe2O3和CO的反應分兩步進行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 ，Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
試分析反應形成的固體混和物可能的組成及相應的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，寫出a的取值范圍）。將結果填入下表。
混和物組成（用化學式表示）
a的取值范圍
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4·5H2O晶體。為確保制備過程中既不補充
水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為
A．45.8%　　　B．57.6%　　　C．72.3%　　　D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。
（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S為-2價)則下列說法正確的是       （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：   Cu2+ +    I —    CuI +    I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是（   ）
A．鐵發(fā)生還原反應B．鐵發(fā)生氧化反應
C．鐵是還原劑D．鐵失去電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞鐵能不能由化合反應制得（若能寫出反應的化學方程式，若不能簡單說明理由）________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。現把相同物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應，反應器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，還含有
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是
A．H2SO4B．C2H5OHC．C6H6D．CH3COOH

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