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最外層電子數為5的主族元素R形成的陰離子核外有a 個電子，核內有 b 個中子，則R的質量數為（ ）
A．a+b-3
B．a+b-5
C．a+b
D．a+b+3
【答案】分析：最外層電子數為5的主族元素R，形成的陰離子為R3-，核外有a個電子，則質子數為核外電子數-電荷數，質量數=質子數+中子數．
解答：解：最外層電子數為5的主族元素R，最高價為+5價，則最低價為5-8=-3，
所以形成的陰離子為R3-，
核外有a個電子，則質子數=a-3，核內有b個中子，則R的質量數a-3+b，
故選A．
點評：本題考查離子中質子數的計算及質量數的計算，明確陰離子中質子數=核外電子數-電荷數是解答本題的關鍵，較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數之和等于D的核電荷數，D的最外層電子數為C的最外層電子數的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數相同的共價分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．
（2）元素A的非金屬
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式
．
（5）氧化銅與D的單質在高溫下發(fā)生化學反應的方程式
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
，若得到1mol氧化產物，則該反應轉移電子
6
6
mol．取該反應的還原產物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現，3.2g還原產物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應進行，反應生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應在持續(xù)進行，而Cu和H2SO4的物質的量之比又恰好是1：2
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應進行，反應生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應在持續(xù)進行，而Cu和H2SO4的物質的量之比又恰好是1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最外層電子數為5的主族元素R形成的陰離子核外有a 個電子，核內有 b 個中子，則R的質量數為（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最外層電子數為5的主族元素R形成的陰離子核外有a 個電子，核內有 b 個中子，則R的質量數為（　�。�
A．a+b-3B．a+b-5C．a+bD．a+b+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

最外層電子數為5的主族元素R形成的陰離子核外有 a 個電子,核內有 b 個中子,則R的質量數為

A．a+b-3          B．a+b-5          C．a+b          D．a+b+3

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