Question

將V₁ mL 1.0 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L^－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：中和反應為放熱反應，B對；中和反應有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應，如H₂＋CuOCu＋H₂O是吸熱反應，D錯；從表中分析當加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反應后溫度為22 ℃，故實驗時環(huán)境溫度小于22 ℃，A錯；加入HCl溶液30 mL反應放熱最多，應是酸堿正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol·L^－1·30 mL/20 mL＝1.5 mol ·L^－1，C錯，因此正確的答案選B。

考點：考查酸堿中和反應、反應熱的判斷以及有關計算

點評：該題是中等難度的試題，既有定性分析，也有結合圖像進行的定量計算，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是準確判斷出酸堿恰好反應時的點，然后在列式計算即可。