Question

室溫下向濃度均為0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、G點時沉淀的質量為18.5g
• B、該混合溶液中6c（Fe³⁺）＞c（NO₃^-）
• C、該混合溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后所得到的固體為Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃
• D、室溫下K_sp[Al（OH）₃]＞K_sp[Fe（OH）₃]

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A．G點表示沉淀的物質的量最大，為氫氧化鐵、氫氧化鋁，但Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液體積未知；
B．該混合溶液為Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液，c（Fe³⁺）＜c（NO₃^-）；
C．硝酸鐵水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸鋁水解生成氫氧化鋁和硝酸，加熱促進硝酸揮發(fā)，從而促進鐵、鋁離子水解，將溶液蒸干分別得到、氫氧化鐵、氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鐵、氫氧化鋁分解；
D．室溫下K_sp[Al（OH）₃]＞K_sp[Fe（OH）₃]，鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀；

解答： 解：A．逐滴加入NaOH溶液，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，G點表示沉淀的物質的量最大，但Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液體積未知，無法求算G點時沉淀的質量，故A錯誤；
B．根據硝酸鐵、硝酸鋁化學式可知，Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，c（Fe³⁺）＜c（NO₃^-），故B錯誤；
C．硝酸鐵水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸鋁水解生成氫氧化鋁和硝酸，加熱促進硝酸揮發(fā)，從而促進鐵、鋁離子水解，將溶液蒸干分別得到、氫氧化鐵、氫氧化鋁固體，灼燒時氫氧化鐵、氫氧化鋁分解，所以得到的固體為Fe₂O₃、Al₂O₃，故C錯誤；
D．鐵離子首先轉化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉化為氫氧化鋁沉淀，所以室溫下K_sp[Al（OH）₃]＞K_sp[Fe（OH）₃]，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的量減少，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了銅鋁及化合物的性質、化學反應圖象等，根據反應過程判斷沉淀與堿體積關系分析，注意氫氧化鋁能溶于過量氫氧化鈉，題目難度中等．