Question

下列關(guān)于 Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 性質(zhì)比較中正確的是（　　）

• A、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、常溫時(shí)水溶解性：：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C、等質(zhì)量時(shí)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO₃＜Na₂CO₃

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃反應(yīng)劇烈，以此解答該題．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯(cuò)誤；
C．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，則與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C正確；
D．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．