Question

6．一定條件下反應，現(xiàn)有三個容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂．在Ⅱ中充入1molNH₃，在Ⅲ中充入2molNH₃．500℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

• A． 容器I、Ⅱ中N₂物質的量關系為n（I•N₂）=2n（Ⅱ•N₂）．
• B． 容器I、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同
• C． 容器I中的N₂的轉化率與容器Ⅱ中NH₃的轉化率之和小于1
• D． 容器I、Ⅲ中正反應速率相同

Answer 1

分析 三個容積可變恒壓密閉隔熱（與外界沒有能量變換）容器I、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂．在Ⅱ中充入1molNH₃，在Ⅲ中充入2molNH₃，則容器I、Ⅲ建立的平衡是等效的，Ⅱ的投料是Ⅲ的初始投料的一半，根據(jù)等效平衡的知識來解決．

解答 解：A、容器I中N₂物質的量關系為n（I•N₂）＜1mol，容器Ⅱ中N₂物質的量遠遠小于0.5mol，所以n（I•N₂）＞2n（Ⅱ•N₂），故A錯誤；
B、三個容積可變恒壓密閉隔熱，物質的量不一樣，所以熱量變化不同，所以容器I、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)不同，故B錯誤；
C、容器Ⅰ中充入1molN₂和3molH₂和容器中充入2molNH₃時，Ⅰ中N₂的轉化率與容器Ⅱ中NH₃的轉化率之和等于1，當容器Ⅱ中容器中充入1molNH₃，減小物質的量，平衡會逆向移動，氮氣的轉化率減小，容器I中的N₂的轉化率與容器Ⅱ中NH₃的轉化率之和小于1，故C正確；
D、兩個容積可變恒壓密閉隔熱，進行反應的方向不一樣，所以容器的溫度不同，所以容器中反應正反應速率不相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了壓強對平衡的影響，注意等壓時容器內壓強的變化，可以根據(jù)物質的量變化結合等效平衡知識來分析，題目難度中等．