Question

我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為

 

．
（2）試從結(jié)構(gòu)角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：

 

．
（3）據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca₂N₂．
①Ca₂N₂和水反應(yīng)生成H₂N-NH₂，H₂N-NH₂能否作配體？

 

（填“能”或“否”）
②肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．已知NH₃能與鹽酸反應(yīng)形成一種含有配位鍵的離子化合物，試寫出N₂H₄與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

 

③欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是

 

；已知MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃晶格能依次減小，而它們的熱分解溫度依次升高，原因是：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）錳是25號(hào)元素，原子核外有25個(gè)電子，其中3d和4s上的電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價(jià)層電子排布式；
（2）同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；
（3）①含有孤電子對(duì)的微粒能作配體；
②N₂H₄中含有2個(gè)N原子有2個(gè)孤電子對(duì)，能結(jié)合2個(gè)H⁺；
③晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比；根據(jù)分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性分析；

解答： 解：（1）錳是25號(hào)元素，3d和4s上的電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為：3d³4s²，故答案為：3d³4s²；
（2）同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性，
故答案為：硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H⁺；
（3）①NH₂-NH₂中氮原子含有孤電子對(duì)，所以能作配體，故答案為：能；
②N₂H₄中含有2個(gè)N原子有2個(gè)孤電子對(duì)，能結(jié)合2個(gè)H⁺，則N₂H₄與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：N₂H₄+2H⁺=[N₂H₆]²⁺；
故答案為：N₂H₄+2H⁺=[N₂H₆]²⁺；
③晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以要比較鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)；Mg²⁺半徑小于Ca²⁺半徑，固MgO晶格能大于CaO晶格能，則MgO更穩(wěn)定，所以Mg²⁺比Ca²⁺更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO₂，所以熱分解溫度除與晶格能有關(guān)外，還與產(chǎn)物MgO、CaO、SrO、BaO穩(wěn)定性等因素有關(guān)；
故答案為：鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)；熱分解溫度除與晶格能有關(guān)外，還與產(chǎn)物MgO、CaO、SrO、BaO穩(wěn)定性等因素有關(guān)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、配位鍵、晶格能的應(yīng)用等，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納整理，題目難度中等．