現(xiàn)有下列4種有機物：①甲苯、②苯酚、③溴乙烷、④葡萄糖．請回答：
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（2）能與硝酸反應(yīng)制烈性炸藥TNT的是
 
（填序號）．
（3）具有弱酸性的是
 
（填序號）．
（4）寫出③發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：（1）含-CHO的物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸可制備TNT；
（3）苯酚中含酚-OH，具有酸性；
（4）③溴乙烷為鹵代烴，在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)．
解答： 解：（1）含-CHO的物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，四種物質(zhì)中只有葡萄糖中含-CHO，則葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：④；
（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸可制備TNT，故答案為：①；
（3）苯酚中含酚-OH，具有酸性，但酸性較弱，不能使酸堿指示劑變色，故答案為：②；
（4）③溴乙烷為鹵代烴，在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，該消去反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOH
醇
△
NaBr+CH2=CH2↑，故答案為：CH3CH2Br+NaOH
醇
△
NaBr+CH2=CH2↑．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛、甲苯、苯酚及鹵代烴性質(zhì)的考查，注意有機反應(yīng)類型及性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，其中
 
80
34
Se的原子棱內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A、80B、46C、34D、12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列種物質(zhì)：①CH3OH  ②③④⑤
（1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯烴的是
 
（請?zhí)钚蛱�，下同）�?br />其消去產(chǎn)物依次是
 
；
由此可以推出苯甲醇（）
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生消去反應(yīng)．
（2）能在銅的催化作用下，被空氣中氧氣氧化成醛的序號分別是
 
，請寫出能被氧化成酮的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁樣品中可能含有碳或氧化鋁中的一種雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖Ⅰ所示的裝置來進行檢驗．使氮化鋁樣品和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 根據(jù)反應(yīng)中所產(chǎn)生氨氣的體積來測定樣品的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作：
A．往圓底燒瓶中放入AlN樣品w g，并向廣口瓶中加入水和X液體；
B．往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液；
C．檢驗裝置的氣密性；
D．讀取收集到的水的體積；
正確的操作順序為
 
．
（2）本實驗中檢驗裝置氣密性的方法是
 
．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用
 
（填選項的標(biāo)號）
A．丁烷     B．酒精      C．植物油      D．四氯化碳
其理由
 
．
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到燒瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
 
．
（5）實驗結(jié)束后，量筒中收集到水的體積為a L，若當(dāng)時的實驗條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（AlN的相對分子質(zhì)量為41），這一測定結(jié)果比實際值偏低，你認為可能的原因是
 
．
（6）有人建議改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，欲通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認為這樣的改進是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的名稱（系統(tǒng)命名法）或結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，2-二甲基丙烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．把下列實驗事實中濃硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格處．
（1）實驗室常用濃硫酸作干燥劑
 
；
（2）把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出
 
；
（3）用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，一會兒紙變黑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1的價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反應(yīng)是主要的，需要查詢的數(shù)據(jù)是
 
．②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑
 
．
A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫NH5電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．
 
CuH+
 
HNO3
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．
（4）將實驗制得的CuCl樣品2.000g（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．有關(guān)反應(yīng)式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol H2O所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2L Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
D、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、NH4+
B、Al3+
C、Ca2+
D、SO42-

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