【題目】1指出下列能量的變化每空1分

學校燃燒煤煮飯 ,用畜電池點亮燈泡

2原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置:

a和b不連接時,燒杯中現(xiàn)象是 。

②a和b用導線連接,Cu極為原電池___極填“正”或“負”,電極反應式為 溶液中H+移向_____填“Cu”或“Zn”極。電池總反應式為: 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則理論上Cu片質(zhì)量變化為_ ___g。

【答案】1 化學能轉(zhuǎn)化為熱能 、電能轉(zhuǎn)化為光能 2 鋅片逐漸溶解,鋅片上有氣泡冒出

;2H++2e-H2;Cu; ③Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ;21.6

【解析】

試題分析:1學校燃燒煤煮飯屬于化學能轉(zhuǎn)化為熱能;用畜電池點亮燈泡屬于電能轉(zhuǎn)化為光能。

2a和b不連接時,銅和稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,則燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解,鋅片上有氣泡冒出。

②a和b用導線連接后構成原電池鋅的金屬性強于銅,則鋅是負極,銅是正極,溶液中的氫離子在正極放電,則正極電極反應式為2H++2e-H2;溶液中H+移向Cu極。電池總反應式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,正極是溶液中的銀離子放電,電極反應式為Ag+e=Ag,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,正極析出0.2mol,因此理論上Cu片質(zhì)量變化為0.2mol×108g/mol=21.6g。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,

根據(jù)上面流程回答有關問題:

(1)操作、指的是

(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較活潑的金屬反應離子方程式: 。

(3)過量的還原劑應是 ,溶液b中所含的金屬陽離子有 。

(4) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

若用X mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當恰好反應時消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為: 。(填金屬陽離子)

(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為m g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L。(用含m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應:COg+2H2gCH3OHg(放熱反應)。對此反應進行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OHg。

10min后達到平衡時CO的濃度為 ;

10min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為

若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 填一種合理的措施)

(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O

已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,

寫出該反應的熱化學方程式 。

不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關說法不正確的是 (填序號)。

A.不同條件下反應,N點的速率最大

B.溫度在約250時,催化劑的催化效率最高

C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點比N高

若在密閉容器中充入體積比為 31的 H2和CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分數(shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)

3用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫時,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,反應開始時生成氫氣速率最大的是

A.0.1mol/L鹽酸15ml

B.0.15mol/L硫酸8ml

C.0.2mol/L鹽酸12ml

D.18mol/L硫酸15ml

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象

B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<濁液<膠體

C.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

D.失電子的反應物在反應中作還原化劑,反應中被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)元素周期表分為 個橫行,即 個周期,周期表中有 個縱行,共 個族。(每空1分)

2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2 ②NaOH 。(每空2分)

3)下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:(離子方程式2分,其余每空1分)

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























在這些元素中最活潑的非金屬元素是

元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是

呈兩性的氫氧化物是 ,其與的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 。

元素中,原子半徑最大的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等量鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,則放出的氣體在相同狀況下體積之比為

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應式為_____________。

(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導致NO3的去除率下降,其原因是

③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流

請同答列問題:

(1)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利海洋化學資源,提高經(jīng)濟效的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源海洋中的________,其生產(chǎn)方程式___________。從離子反應的角度思考,往海水中加入石灰乳的作______________。

(2)操作A是____,操作B是______。

(3)加入的足試劑a是_______(填化式)。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài),通電后會產(chǎn)生MgCl2,該反應的化學方程式為___________,從考慮成本廢物循環(huán)利的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于____________。

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