1．某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于有機(jī)物X的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①X難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
②X能跟溴水反應(yīng)
③X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)．
A．①④B．②④C．②③D．①②

分析 有機(jī)物X含有的官能團(tuán)為酯基，所以具有酯的性質(zhì)，
①根據(jù)相似相溶原理分析，有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑．
②能和溴水反應(yīng)的有碳碳雙鍵或三鍵、含酚羥基的苯環(huán)等．
③能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的有碳碳雙鍵或三鍵、苯環(huán)上的支鏈等．
④X的水解產(chǎn)物是羧酸和醇，根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析判斷．

解答 解：①X是有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理知，X難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故①正確；
②因?yàn)閄既不含碳碳雙鍵或三鍵又不含酚羥基的苯環(huán)，所以X不能跟溴水反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③因?yàn)閄的苯環(huán)上含有支鏈，所以X能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故③正確；
④X的水解產(chǎn)物是羧酸和醇，羧酸不能發(fā)生消去反應(yīng)；甲醇只有一個(gè)碳原子，所以也不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用A濃度表示該反應(yīng)速率為1.6 mol/（L•min）
B．若使容器體積變?yōu)? L，則B的物質(zhì)的量一定減小
C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q
D．若向容器再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子L層電子數(shù)是K層的3倍．E元素的單質(zhì)常溫下為深紅棕色的液體．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請(qǐng)寫出A的元素符號(hào)Mg；E的元素符號(hào)Br．
（2）C的負(fù)價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）B、D兩元素形成的化合物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
（5）C的非金屬性＞E元素的非金屬性（填“＞”“＜”或“=”），并用一個(gè)化學(xué)方程式來證明一下：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，將1molCH4與1molCl2混合后充入集氣瓶內(nèi)，置于光亮處，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）在光照條件下，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫．
（2）寫出甲烷發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）光照后將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶中，能看到的現(xiàn)象是燒杯中的水流進(jìn)集氣瓶．請(qǐng)解釋產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因：氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)物中只有氯化氫和一氯甲烷為氣體，其他為液體，氯化氫溶于水，使集氣瓶中氣壓減小，在外界大氣壓作用下，燒杯中倒吸入集氣瓶中．
（4）若要使1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成物質(zhì)的量相同的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸25.0mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管250mL容量瓶．
（3）取所配稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鐵充分反應(yīng)，鐵全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.24g；向反應(yīng)后的溶液中加入100mLNaOH溶液恰好使鐵元素完全沉淀，則所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．C2H4OB．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)化合物的分子式為C11H10O3
B．該有機(jī)化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．該有機(jī)化合物與  互為同系物

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