Question

【題目】某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。

(2)若溶質為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質的量為______________。

(3)下列圖象中，橫坐標表示加入試劑或通入氣體的物質的量，縱坐標表示產生沉淀的質量，用圖象的序號或文字回答下列問題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

Answer 1

【答案】 氫離子(H＋) 0.1 mol ① ⑤ ⑥ 不能

【解析】（1）根據圖像可知開始階段沒有沉淀產生，說明溶液中還含有氫離子；（2）根據圖像可知沉淀減少階段是氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應而溶解，消耗氫氧化鈉是0.5mol－0.4mol＝0.1mol，根據方程式Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O可知氫氧化鋁是0.1mol，根據鋁原子守恒可知原溶液中鋁離子是0.1mol。（3）Ⅰ.向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液發(fā)生的反應依次為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，因此圖像①符合；Ⅱ.向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸發(fā)生的反應依次為AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，圖像⑤符合；Ⅲ.向NaAlO2溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，CO2過量后沉淀不溶解，圖像⑥符合；Ⅳ.向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2，立即產生碳酸鈣沉淀，所以圖像③不符合。