【題目】DL—m—絡(luò)氨酸是一種營養(yǎng)增補劑,能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡(luò)氨酸的路線如下:
已知:①
②
③
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為 ________,F中含氧官能團的名稱是________。
(2)E到F的反應(yīng)類型為________。
(3)寫出D到E的化學方程式________。
(4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構(gòu)體。滿足以下條件的M的同分異構(gòu)體有________種。
i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng);
ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2。
其中分子中存在兩個手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________、________(已知:分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子,手性分子具有旋光性)。
(5)是合成藥物撲熱息疼的中間體。設(shè)計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________(無機試劑任選。)
【答案】間甲基苯酚或3-甲基苯酚 羥基、醚鍵 加成反應(yīng) 2+O2+2H2O 7
【解析】
A為,在光照條件下,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,B在NaOH水溶液中發(fā)生水解,再酸化后生成C,C為,根據(jù)信息②C和ClCH2—O—CH3發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D在銅作用下催化氧化生成E,E為,E與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為,F與氨經(jīng)過取代反應(yīng)生成G,G水解后生成H,H在硫酸和乙酸中制得產(chǎn)品。
(1)A為,化學名稱為間甲基苯酚或3-甲基苯酚,F為,含氧官能團的名稱是羥基、醚鍵。故答案為:間甲基苯酚或3-甲基苯酚;羥基、醚鍵;
(2)與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為,E到F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。故答案為:加成反應(yīng);
(3)D在銅作用下催化氧化生成E,D到E的化學方程式2+O2+2H2O。故答案為:2+O2+2H2O;
(4)化合物M是一種α-氨基酸,是H的同分異構(gòu)體。i.環(huán)上有兩個處于鄰位上的取代基,與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng),沒有酚羥基;ii.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2,除羧基外還有兩個醇羥基。滿足條件的M的同分異構(gòu)體有7種,分別是:、、、、、、,其中分子中存在兩個手性碳原子,且能在濃硫酸催化加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)而消除旋光性,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。
故答案為:7;、;
(5)是合成藥物撲熱息疼的中間體,由苯酚和ClCH2—O—CH3制備,在引入氨基過程中,要用濃HNO3進行硝化反應(yīng),酚羥基易被氧化,需進行保護,合成路線如下:。
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的化學試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗。
(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng),改變壓強對其反應(yīng)速率的影響是___(填序號)。
A.可能明顯加快 B.可能明顯減慢 C.幾乎無影響,可以忽略
(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
①該反應(yīng)的離子方程式____。
②該實驗探究的是___因素對化學反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___>__(填實驗序號)。
(3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下),用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為___mol/min,則在2min末c(MnO4-)=___mol/L(假設(shè)混合液體積為50mL)。
(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①____;②____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芘經(jīng)氧化后可用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示,下列敘述正確的是
A.芘的一氯代物有4種
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.lmol乙與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOH
D.甲催化氧化后,再發(fā)生酯化反應(yīng)也能得到乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答:
(1)鈉的熔點比鐵的熔點__________(填“高”或“低”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)若D為上述四種金屬單質(zhì)中的一種;A、B為氣體單質(zhì),其中A為黃綠色氣體,B為無色氣體;C為化合物,其水溶液顯酸性;F的水溶液遇到KSCN溶液會呈現(xiàn)血紅色。它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中,實驗現(xiàn)象為___________________。
②寫出C的水溶液與D反應(yīng)的離子方程式:________________________。
③在F的水溶液加入D,反應(yīng)的離子方程式是:______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預(yù)計在未來20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。
(1)釹(Nd)為60號元素,在元素周期表中的位置是___;
(2)實驗測得氣態(tài)A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是___;A12C16與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題。
①與離子相對應(yīng)的元素符號是______________,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號,下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________,最容易失去電子的是__________,最容易得到電子的是__________。
③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學式是____________?山(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是______________。
④在核電荷數(shù)1~10的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫出離子的符號______________。
(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層有(n+2)個和m個電子,據(jù)此推斷元素X和Y,其名稱為X__________,Y__________。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鈉與水的反應(yīng): Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑
B.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.食醋除水垢:CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng): X(g)+2Y(g)2Z(g) ,此反應(yīng)達到平衡的標志是 )
A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l :2 :2
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段,口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑,反應(yīng)的熱化學方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H>0;卮鹣铝袉栴}:
(1)從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___________。
A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦爐氣
(2)104Pa、105Pa時由一定量丙烷脫氫制丙烯,反應(yīng)在不同溫度下達到平衡,測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如圖示。
①104Pa時丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。
②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在___________(選“高溫”或低溫”)時更加容易自發(fā)進行。
③起始時充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng),計算Q點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分,O2被引入到脫氫反應(yīng)體系中,這樣做的好處是___________。
(4)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機理如圖所示。
已知:CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K時,該工藝總反應(yīng)的熱化學方程式為___________________________。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是___________。
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