Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

第二周期第VA族

．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為

+6

、

-2

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H₂反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量

（b）

．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程：

．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線

．

Answer 1

分析：（1）N元素有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；
（2）S位于第ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)；同主族，從上到下非金屬性減弱，與氫氣化合越難；
（3）COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與O、C與S均形成兩對(duì)共有電子對(duì)；
（4）金屬和非金屬的分界線在Si～At之間的斜線或折線上．

解答：解：（1）N元素有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族，從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，非金屬性As＜P，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案為：第二周期第VA族；＜；
（2）S位于第ⅥA族，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為6-8=-2價(jià)；同主族，從上到下非金屬性減弱，與氫氣化合越難，由非金屬性S＞Se可知，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H₂反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量H₂S＞H₂Se，故答案為：+6；-2；（b）；
（3）COS分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C與O、C與S均形成兩對(duì)共有電子對(duì)，用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程為，故答案為：；
（4）金屬和非金屬的分界線在Si～At之間的斜線或折線上，如圖，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，注意元素的位置與結(jié)構(gòu)的對(duì)應(yīng)關(guān)系及同主族性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．