Question

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I

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（aq），上述平衡體系中，I

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的物質(zhì)的量濃度c（I

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）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v_A＜v_C

C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c（I₂）大

Answer 1

分析：A、根據(jù)溫度升高時(shí)平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B、根據(jù)A、C狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度，來(lái)判斷反應(yīng)速率關(guān)系；
C、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進(jìn)而得出反應(yīng)速率關(guān)系；
D、根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律比較濃度大小．

解答：解：A、隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq） 是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、從圖中可知，A點(diǎn)的溫度比C點(diǎn)溫度低，所以A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v_A＜v_C，故B正確；
C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，I₃^-的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動(dòng)，所以v_正＞v_逆，故C正確；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的運(yùn)用，注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來(lái)解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線．