【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1

已知:①CrOH3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

PbNO32、PbCH3COO2均易溶于水,PbCrO4Ksp2.8×1013,PbOH2開始沉淀時(shí)pH7.2,完全沉淀時(shí)pH8.7。

③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是___

2NaCrO2aq時(shí),控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____

3氧化時(shí)H2O2滴加速度不宜過快,其原因是_____氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4煮沸的目的是_____

5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用冷卻液制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6molL1的醋酸,0.5molL1PbNO32溶液,pH 試紙]。

【答案】100 mL容量瓶和膠頭滴管 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 減小H2O2自身分解損失 2CrO2- +3H2O2 +2OH===2CrO+4H2O 除去過量的H2O2 在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6 mol·L1的醋酸至弱酸性,用pH試紙測(cè)定略小于,②先加入一滴0.5 mol·L1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀靜置,③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,④若無沉淀生成停止滴加Pb(NO3)2溶液,靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4

【解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物,在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量,應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,再加入6%H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4,氧化時(shí)H2O2滴加速度不宜過快,可減小H2O2自身分解損失,經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管,其中膠頭滴管用于定容,故答案為:100mL容量瓶和膠頭滴管;

2Cr(OH)3為兩性氫氧化物,呈綠色且難溶于水,加入氫氧化鈉溶液時(shí),不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,可防止NaOH溶液過量,故答案為:不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解;

3氧化時(shí)H2O2滴加速度不宜過快,可防止反應(yīng)放出熱量,溫度過高而導(dǎo)致過氧化氫分解而損失,反應(yīng)的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O,故答案為:減小H2O2自身分解損失;2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O;

4)煮沸可促使過氧化氫分解,以達(dá)到除去過氧化氫的目的,故答案為:除去過量的H2O2;

5冷卻液的主要成分為Na2CrO4,要想制備PbCrO4,根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+,但要控制溶液的pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH)2沉淀,由信息③的圖象可知,溶液的pH又不能小于6.5,因?yàn)?/span>pH小于6.5時(shí)CrO42的含量少,HCrO4的含量大,所以控制溶液的pH略小于7即可,結(jié)合信息④,需要先生成少許的PbCrO4沉淀,再大量生成。所以實(shí)驗(yàn)操作為在不斷攪拌下,向冷卻液中加入6molL1的醋酸至弱酸性(pH略小于7),將溶液加熱至沸騰,先加入一滴0.5 molL1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成,停止滴加,靜置、過濾、洗滌、干燥;

故答案為:①在不斷攪拌下,向冷卻液中加入6 mol·L1的醋酸至弱酸性,用pH試紙測(cè)定略小于,②先加入一滴0.5 mol·L1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,④若無沉淀生成,停止滴加Pb(NO3)2溶液,靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B____________________;D____________________

2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)

將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a__________,________________________________________,__________h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

G中的現(xiàn)象是__________原因是__________(用化學(xué)方程式表示)

H中的現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:

1)確定A、B、CD、E、F的化學(xué)式,A________,B________,C________D________,E________,F________。

2)寫出⑧的化學(xué)方程式,④、⑤的離子方程式。

_________________________________________________,

________________________________________________

___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

1C中的含氧官能團(tuán)名稱為__________;

2)由B→C的反應(yīng)類型是_____

3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。

4)寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____

①屬于a﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③分子中有2個(gè)手性碳原子

5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)H2ONa2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是元素周期表中的短周期元素,它們的相對(duì)位置如下表所示,其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物,Z的原子序數(shù)是Y2倍。請(qǐng)回答下列問題:

X

Y

Z

W

(1)W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______Y元素在周期表中的位置是____。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式:___________

(3)關(guān)于W同主族元素,下列說法正確的是:__________

A.從上到下密度逐漸增大

B.從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高

C.從上到下元素的非金屬性越來越強(qiáng)

D.同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中,只有W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)

(4)WZ形成的液體化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體,1 mol Z2W2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

1)根據(jù)如圖提供的信息,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___,如圖的曲線中__(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。

2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。

A3υ(H2)2υ(NH3)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

3500℃、50MPa時(shí),在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則Ka的關(guān)系是K___。

41998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3、Cu2等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。

2)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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