右圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是

A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

C．用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜

D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是 （ ）

A．0.3mol NO、0.1mol NO2 B．0.3mol NO2

C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是

A．液態(tài)溴化氫 B．蔗糖 C．鋁 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附屬中學高三上適應性月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——有機化學基礎(chǔ)】有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：

（1）反應I的反應條件是 ；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）由的反應類型是 ，D生成E的過程中，濃硫酸的作用是

（3）B中的含氧官能團為

（4）反應II的化學方程式為 。

（5）下列說法正確的是 （填序號）。

a、常溫下，A能和水以任意比混溶

b、A可與NaOH溶液反應

c、化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色

d、E存在順反異構(gòu)休

（6）反應III的化學方程式為

（7）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種。

a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀；

b．屬于酯類；

c．苯環(huán)上只有兩個取代基

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）山萘酚（Kaempf erol）結(jié)構(gòu)如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是

A．結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B．可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應

C．可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D．1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于同系物的是

B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl

C．C2H5OH和CH4O

D．CH3COOH和C17H33COOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4·xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務。

該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

請回答下列問題：

（1）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是_______________________。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。討論：

①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氮化鋁(AlN）是一種新型無機非金屬材料。某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測

定AlN 的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）

【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度(夾持裝置已略去）。

（1）圖1 中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C 裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）假設(shè)其他操作均正確，按照圖1 裝置將導致測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【方案2】用圖2 裝置測定mg 樣品中AlN 的純度(部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇 。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液 d．濃硫酸

（5）若m g 樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標準狀況）。則AlN的質(zhì)量分數(shù)是 （需化簡）。

【方案3】按下列路徑測定樣品中AlN 的純度：

（6）寫出步驟?反應的離子方程式 。

（7）該方案能否測出AlN 的純度？（若能請用m1，m2 列出計算純度的表達式） 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．化學反應速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

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