常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說(shuō)法正確的是
A．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)

D

解析試題分析：溶液中必然存在如下電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，A項(xiàng)，因NaA和HA濃度未知，故無(wú)法確定具體離子濃度大��；B項(xiàng)，c(OH-)>c(H+)，由電荷守恒可知c(Na+)>c(A-)，若c(OH-)很大，可能出現(xiàn)c(OH-)>c(A-)；C項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，是溶液中存在的質(zhì)子守恒式。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較，考查考生知識(shí)運(yùn)用能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．HClB．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是

A．25℃時(shí)，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D．該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

難溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（       ）

A．D點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
C．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
D．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列敘述正確的是

A．HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿
B．pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)
C．在N點(diǎn)，c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D．在K點(diǎn)，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水電離出來(lái)的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大
D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是(    )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A>H2B
C．常溫下，pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，2a mol·L-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A-)與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中c(A-)＞c(Na+)
B．當(dāng)c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
D．當(dāng)pH＝4時(shí)，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1

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