【題目】下列有機反應(yīng)的化學方程式正確的是

A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

B.2+3Br2→2↓

C.n CH2=CH—CH3

D.+Br2+HBr

【答案】D

【解析】

A. CH3CH2Br和NaOH的水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙醇和溴化鈉，；

B. 苯酚與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成2,4,6-三溴苯酚；

C. CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；

D. 和Br2在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。

A. CH3CH2Br和NaOH的水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙醇和溴化鈉，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH +NaBr，A項錯誤；

B. 苯酚與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成2,4,6-三溴苯酚，反應(yīng)方程式為：+3Br2→↓+3HBr，B項錯誤；

C. CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：n CH2=CH—CH3 ，C項錯誤；

D. 和Br2在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)方程式為：+Br2+HBr，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④葵烷 ⑤CH3COOH ⑥

⑦⑧⑨丙烷

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________；

(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________；

(3)與③互為同分異構(gòu)體的是______________(填序號)；

(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_________________(填序號)；

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是______(填序號)；它與⑧互為_________________關(guān)系；

(6)有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 電池在工作時，電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)7.8g Na2R含有0.2mol Na+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為______

(2)將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為______.

(3)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______.

(4)標準狀況下,3.4g NH3與標準狀況下______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(5)同溫同壓,等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為______，所含原子數(shù)之比為______，密度之比______.

(6)標準狀況下,將VL HCl氣體溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度為ρg/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是( )

A. 電池工作過程中，溶液濃度降低

B. 電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C. 負極發(fā)生反應(yīng)

D. 正極發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子([CuCl2]－)。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室用下列流程制備：

已知：Na[CuCl2](易電離，溶液無色) NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。

請回答以下問題：

(1)寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式__________

(2)判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是____________

(3)步驟③的目的是__________________________________。

(4)步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是_______

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

(5)定量 稱取1.850g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗18.00mLCe(SO4)2 。

①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，其中合理的是___________；

②有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調(diào)節(jié)溶液的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極

B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L－1。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有____(寫儀器名稱)。

（3）經(jīng)計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL。

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有___（填編號）。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案