【題目】恒溫25℃下，向一定量的0.1mol/L的BOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[用pC表示，pC=-1gc(H+)水]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級(jí)為10—5

B. b點(diǎn)溶液呈中性

C. c-d點(diǎn)間溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)

D. c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl—)

【答案】C

【解析】

A．由a點(diǎn)可知BOH電離出c(OH—)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，則，則Kb的數(shù)量級(jí)為10—5，A項(xiàng)正確；

B．25℃下， b點(diǎn)c(H+)水=10-7mol/L ，此時(shí)為BOH和BCl的混合液，BOH對(duì)水的電離的抑制程度與BCl對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相同，則pH=7，即b點(diǎn)溶液呈中性，故B正確；

C．c點(diǎn)水的電離達(dá)到最大值，則此時(shí)溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒有c(BOH)+c(OH—)=c(H+)，c-d點(diǎn)過程中繼續(xù)加鹽酸，c(OH—)減小而c(H+)增大，則c(BOH)+c(OH—)<c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶質(zhì)為BCl，B+水解使溶液顯酸性，則c(B+)<c(Cl—)，D項(xiàng)正確。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________，氯原子的物質(zhì)的量是________。

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________，所含的SO42-的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。

（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na＋數(shù)目相等。

（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示：

部分化合物的Ksp如下表所示：

物質(zhì)

PbCl2

PbS

PbCrO4

Ksp

1.2×10-5

9.0×10-29

1.8×10-14

請(qǐng)回答下列問題：

(1)“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備____________。

(2)寫出“高溫還原”的主要化學(xué)方程式：____________。

(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅，鐵，銅，銀等，電解精煉時(shí)陰極反應(yīng)式為____________。陽極泥的主要成分為____________。

(4)鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止，原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式：____________。

(5)Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，氫硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS沉淀____________？(列式計(jì)算說明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。

(6)將PbCrO4加入足量硝酸中，部分振蕩，觀察到主要現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示不正確的是

A. KOH的電子式： B. 水分子的結(jié)構(gòu)式：

C. CH4的球棍模型： D. Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下：

已知：R-OHR-Br R-Br+R’-Na R’-R+NaBr

回答下列問題：

(1)辣椒素的分子式為___________，A所含官能團(tuán)的名稱是___________，D的最簡(jiǎn)單同系物的名稱是___________；

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________，寫出C→D的化學(xué)方程式___________；

(3)寫出同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸

③核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。

（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng)：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性．

（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

①△H3________．

②反應(yīng)c在常溫下能快速進(jìn)行的原因?yàn)?/span>________．

（3）容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。

①0~3S內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________．

②甲達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．

③平衡時(shí)，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

（4）化學(xué)工作者對(duì)NO與H2的反應(yīng)進(jìn)行研究，提出下列3步機(jī)理：(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應(yīng)，平衡時(shí)：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說法正確的是________．(填字母標(biāo)號(hào))

A．V(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定

C．達(dá)平衡時(shí)，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K正/ K逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需用44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，問：

（1）至少需要這種石灰石多少克______？

（2）生成CaCl2物質(zhì)的量是多少______？

（3）反應(yīng)消耗5mol/L的鹽酸多少毫升______？

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