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同溫同壓下，下列有關等體積的二氧化碳和氫氣的比較中，正確的是（　�。�
A、物質的量比為1：1
B、密度比為11：1
C、質量比為1：22
D、質子數(shù)比為3：2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的二氧化碳和氫氣，根據n=
V
Vm
、ρ=
M
Vm
、m=nM、N=nNA結合分子構成計算．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的二氧化碳和氫氣，
A．根據n=
V
Vm
知，氣體摩爾質量相等時，其體積之比等于物質的量之比，二者體積相等，所以其物質的量之比為1：1，故A正確；
B．根據ρ=
M
Vm
知，氣體摩爾質量相等時，其密度之比等于摩爾質量之比=44g/mol：2g/mol=22：1，故B錯誤；
C．二者的物質的量相等，根據m=nM知，其質量之比等于摩爾質量之比=44g/mol：2g/mol=22：1，故C錯誤；
D．二者的物質的量相等，根據N=nNA知，二者的分子數(shù)相等，二氧化碳分子中質子數(shù)是22、氫氣分子中質子數(shù)是2，所以其質子總數(shù)之比=22：2=11：1，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側重考查物質的量公式的運用，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握公式并靈活運用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不變，下列各圖是產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

①將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是
 
；②用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉未，置于石棉網上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來．由實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉和水反應的結論是：
a：有氧氣生成；b
 
．
Na2O2和水反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應時轉移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉移的電子數(shù)為5NA
⑥2g D216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．
A、①③④B、①⑤⑥
C、②③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、氟化氫的電子式：H：F
B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
C、硫原子的結構示意圖：
D、Na2O2中即含有離子鍵，又含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氨水能導電，所以氨氣是電解質
B、SO2的水溶液能導電，但是SO2是非電解質
C、水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-
D、FeCl3溶液為酸性，因為Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH這些物質為什么可以歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類（　�。�
A、CO2
B、HCl（氣態(tài)）
C、Fe（OH）3膠體
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為
 
．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（5）目前處理酸性Cr2O
 
2-
7
廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O
 
2-
7
還原成Cr3+，調節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O
 
2-
7
，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是
 
．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：
實驗
編號		0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		水1mol?L-1
MnSO4溶液		反應溫度
/℃		反應時間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
 
mL
 
mL		1mL020320
Ⅲ
 
mL
 
_mL
 
mL		05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至
 
時記時結束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據．
（3）從實驗數(shù)據分析，實驗I和IV研究
 
對反應的影響．
（4）請配平上面的化學方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2↑+
 
H2O．

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