【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開(kāi)始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到原來(lái)溫度水為液態(tài),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A1:2

B.3:2

C.5:2

D.7:2

【答案】D

【解析】

試題分析:反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,令空氣的物質(zhì)的量為1mol,則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度,活塞正好停留在容器的中間。說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等,右室中剩余氣體為1mol,若剩余的氣體為氫氣,參加反應(yīng)氣體共2mol,由2H2+O22H2O可知,氧氣為2mol×=mol,故氫氣為3mol-mol=mol,故H2、O2的體積比為mol:mol=7:2;若剩余的氣體為氧氣,參加反應(yīng)氣體共2mol,由2H2+O22H2O可知,氫氣為2mol×=mol,故氧氣為3mol-mol=mol,故H2、O2的體積比為mol:mol=4:5,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類(lèi)最少的一組是

A. 抗體和糖蛋白 B. 纖維素和脫氧核糖

C. 性激素和RNA D. DNA和呼吸酶

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【題目】圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+ = Zn2++H2,下列說(shuō)法不正確的是(

A.a(chǎn),b不可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

SnCl2易水解生成難溶物SnOHCl(堿式氯化亞錫)。

IIISnOH2的性質(zhì)與AlOH3性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是。

2)反應(yīng)得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是。

3)將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來(lái)的操作是,濾液I溶質(zhì)的成分是。

4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

5)稱(chēng)取SnSO4·xH2O晶體502g,在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去,冷卻稱(chēng)量固體質(zhì)量為43g,則該晶體的化學(xué)式為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某干電池在使用過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)=2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正極反應(yīng)式是( )

A.2MnO2+2NH4+ +2e-=2MnO(OH)+2NH3 B.Zn-2e-=Zn2+

C.[Zn(NH3)2]2++2e-=Zn+2NH3 D.Mn4++e-=Mn3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A20℃時(shí),鋁的密度為2.7 g/cm3,則1個(gè)Al原子的體積為10/NA cm3

B25℃、101KPa下,16 g O2O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA

C25℃、101KPa下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D0℃101KPa下,等體積的CH4CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一恒容的密閉容器中充入01mol·L-1CO2、01mol·L-1CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4g+CO2g2COg+2H2g,測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A上述反應(yīng)的ΔH<0

B.壓強(qiáng):p4>p3>p2>p1

C.1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為164mol/L2

D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在y點(diǎn):v>v

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O══ 2AlO2+3H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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