氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應
B、紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀
D、氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
考點：氯氣的化學性質
專題：
分析：A．氯氣與鐵反應需要點燃；
B．氯氣與銅反應生成氯化銅固體；
C．氫氣與氯氣反應生成HCl，HCl極易結合空氣中的水蒸氣，點燃時安靜燃燒，光照下發(fā)生爆炸；
D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，HClO不穩(wěn)定分解生成氯化氫和氧氣，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸．
解答： 解：A．干燥的氯氣能和Fe反應，反應條件為點燃或加熱，故A錯誤；
B．氯氣與銅反應生成氯化銅固體，觀察到產生棕黃色的煙，故B正確；
C．氫氣與氯氣反應生成HCl，HCl極易結合空氣中的水蒸氣，點燃時安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，光照下反應快發(fā)生爆炸，故C正確；
D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，HClO不穩(wěn)定分解生成氯化氫和氧氣，所以久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氯氣的性質及氯氣的實驗室制法，明確反應次氯酸的不穩(wěn)定性可解答，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溫室時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　）
A、若pH＞7時，則一定是C1V1=C2V2
B、在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、當pH=7時，若V1=V2，則一定是C2＜C1
D、若V1=V2，C1=C2，則C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=C（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產生沉淀質量與堿溶液體積的關系如圖所示．求：
（1）合金中鋁的質量為
 
g．
（2）鹽酸的物質的量濃度（假設反應后溶液體積不變）是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用物質的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列對該混合溶液的判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y都是惰性電極，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
Y電極上的電極反應式為
 
，檢驗該電極反應產物的方法是
 
．
（2）若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L （填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得[Na+]與[CH3COO-]幾乎相等，則原溶液可能是（　�。�
A、HCl溶液
B、NaOH溶液
C、KCl溶液
D、KOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3（g），達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、平衡時甲容器中NH3（g）的體積分數(shù)比乙容器中的小
B、平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的
3
4
C、達到平衡時，甲容器中H2的轉化率為25%
D、Q1=
1
3
Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生化合反應，達到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2mol SO2和1mol O2，下列敘述的內容完全正確的是（　　）
A、v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
B、v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
C、v（正） 減小，v（逆）增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
D、開始時v（正）增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明氯化氫是共價化合物的事實是（　�。�
A、氯化氫不易分解
B、液態(tài)氯化氫不導電
C、氯化氫溶于水發(fā)生電離
D、氯化氫水溶液顯酸性

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