某溫度下的密閉容器內(nèi)充入氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），△H＞0，反應(yīng)開始后，容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量逐漸增大，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，直至達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量不變，則平均分子質(zhì)量不再變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)的圖象進(jìn)行判斷．
解答： 解：反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）中反應(yīng)物、生成物都是氣體，達(dá)到平衡過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變，
該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量逐漸增大，
根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量
.
M
=
m
n
可知，氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸減小，直至不再變化，
所以滿足以上分析的圖象為B，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，明確平均摩爾質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量成反比為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機(jī)物的路線：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．B中的官能團(tuán)的名稱為
 

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（3）E的分子式為C7H8O，E的名稱是
 
，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，關(guān)于A的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．存在順?lè)串悩?gòu)
b．是通過(guò)加聚反應(yīng)生成
c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
d．能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑．請(qǐng)用離子方程式表示其原理
 
；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板．這是利用了FeCl3較強(qiáng)的
 
性．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為
 
．為檢驗(yàn)吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計(jì)用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）
 
．正確的檢驗(yàn)方法是：取少量待測(cè)液，加入
 
（寫化學(xué)式）溶液，若無(wú)深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因
 
．
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過(guò)濾、
 
、
 
，即得較純凈的K2FeO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，兩種分子中不具有相同核外電子總數(shù)的是：
A、H2O2和CH3OH
B、H2O和CH4
C、NHO2和HClO
D、H2S和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

孔雀石主要含Cu 2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及納米材料G，步驟如下：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為
 
（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
 
（填代號(hào)）．
a．KMnO4/H+b．Cl2 c．H2O2  d．KSCN
（2）沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為
 
．加入CuO作用是
 
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過(guò)
 
操作．
（4）除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．
（5）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
 
．取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．硝酸可以溶解銅．填寫下面空白：
（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是
①
 
、②
 
、④
 
、⑤
 
．
（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一．某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分．
④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D．
⑤取②中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；E的化學(xué)式為
 
．
（2）混合氣體A的成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

298K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中加入0.5mol A發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖．
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知298K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（3）若298K時(shí)B的平衡濃度為
 
323K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍．且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298K時(shí)的
1
6
．該反應(yīng)中△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反應(yīng)在298K 進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號(hào)）．
A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧，分子個(gè)數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案