下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接得到的是（　�。�
A、FeCl2
B、Fe（OH）3
C、CuS
D、NaHCO3
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
C．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；
D．碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通過化合反應(yīng)制得，故A不選；
B．Fe（OH）2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B不選；
C．Cu與S發(fā)生化合反應(yīng)直接生成Cu2S，不能生成CuS，故C選；
D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通過化合反應(yīng)制得，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的性質(zhì)來分析解答，要熟練掌握元素化合物知識，靈活運用知識解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是（　�。�
A、NaHCO3和NaOH
B、Na2CO3和NaOH
C、NaHCO3和Na2CO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C、恒溫恒壓時再充入A物質(zhì)，達到新的平衡時A的質(zhì)量分數(shù)增加了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10～20%，金屬的防腐十分重要．鋼鐵防腐方法有許多種，圖-1與圖-2是兩個典型的例子．對其中原理的描述正確的是（　�。�
A、圖-1：a為電源正極
B、圖-1：輔助電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、圖-2：電流方向d→c
D、圖-2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、K2SO4=2 K++SO42-
C、HNO3=H++NO3-
D、NaClO=Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA．
A、①②B、③④C、②④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的是（　　）
A、vA=
5
2
vD
B、vB=3vC
C、vB=
2
3
vA
D、vB=
5
3
vD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液共同遵守的關(guān)系式是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng)，消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是（　　）
A、Na
B、CuO
C、Fe
D、Na2O

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