某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
濃度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- (Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是
A.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)> 0.12 mol·L-1
B.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)=" 0.2" mol·L-1
C.分別將同濃度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH一定小于7
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3) |
B.pH=4.5的檸檬汁中c(H+)是pH=6.5的番茄汁中c(H+)的100倍 |
C.100 ml pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng),HA溶液放出的氫氣較多,說明HA的酸性比HB的強(qiáng) |
D.pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知下表為250C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息,下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有0.1 mol的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是
A.溶液①中,C(CH3COO-)=C(H+) |
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的C(CH3COO-) |
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
D.溶液①、③等體積混合,混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H+)>C(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A.通入二氧化碳?xì)怏w | B.加入氫氧化鈉固體 |
C.通入氯化氫氣體 | D.加入飽和石灰水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下物質(zhì)分類組合正確的是
| A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | HCl | FeCl3 | H3PO4 | HClO |
弱電解質(zhì) | HF | CH3COOH | BaSO4 | Ba(OH)2 |
非電解質(zhì) | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L-1 |
B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1 |
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