【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A. 5∶4

B. 5∶3

C. 3∶5

D. 1∶1

【答案】B

【解析】試題分析:NH4NO3可拆成NH4+NO3-來看,NH4+、中氮元素-3價,NO3-中氮元素+5價,而生成物HNO3中氮元素+5價,N2中氮元素0價,可判讀此為自身氧化還原反應中的歸中反應。結合化學方程式,每5molNH4NO3受熱分解,有5mol-3價的氮元素被氧化成0價,對應有3mol+5價的氮元素被還原成0價,還有2mol+5價的氮元素價態(tài)不變。則在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3,故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關系正確的是

A. v=0時,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. v=10時,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. v=20時,c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)

D. pH=7時,c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量,設計了如下實驗,請回答有關問題:

(1)稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液,過濾并洗滌濾渣。

(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體,過濾并洗滌濾渣,生成沉淀的離子方程式是___________。

(5)將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重,其質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式是_______________,原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示)

(6)若步驟(5)的濾渣灼燒不充分,則實驗結果______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,即原子利用率100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是

A.取代反應 B.水解反應 C.加聚反應 D.縮聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象如表所示,其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。

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請回答下面的問題:

(1)這四種溶液分別是:甲:_________、乙:_________、丙:_________、。_________(用溶質(zhì)的化學式表示)。

(2)寫出丁與乙反應的離子方程式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時將生成的氨分離出去

B.對 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,增大壓強可使顏色變深

C.溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO,當加入 AgNO3 溶液后,溶液顏色變淺

D.合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上不宜采用高溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 納米泡沫碳與金剛石互為同位素 B. H2O與D2O互為同分異構體

C. CH3CH2COOH與CH3COOH互為同系物 D. C3H8的一氯取代物有3種,其沸點各不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是

A.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇

B.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉

C.銅、醋酸、石灰石、氯化銅

D.臭氧、硝酸、純堿、膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。

2某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________,該溫度____________25 ℃。填“>”、“=”或“<”

3 2所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,則Va∶Vb=___________。

4 常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請在答題卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線加必要標注。

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