【題目】圖1是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素,它們在周期表中的位置如圖1所示。
試回答下列問題:
(1)F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
(2)ABC的第一電離能由大到小的順序______________(用元素符號表示)。
(3)B元素單質(zhì)分子中的_______個(gè)π鍵,與其互為等電子體的陰離子為____________________。
(4)圖2為A元素某種氧化物的晶胞,其分子中心原子采用________雜化,每個(gè)分子周圍有_____個(gè)分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm,則該晶體密度的表達(dá)式為________g·cm-3。
(5)G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其沸點(diǎn)與B元素的氫化物相比________ (填高或低),其原因是________ 。
(6)向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液,先生成藍(lán)色沉淀,后沉淀逐漸溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。
(7)知道B的電負(fù)性大于氯,則B與F2或Cl2形成的化合物水解,產(chǎn)物是否相同__________?(填“相同”或“不同”)。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 N>C>Si 2 CN sp 12 176/[NA×(a×10-10)3] 三角錐形 低 NH3分子之間存在氫鍵 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 不同
【解析】(1)F的原子序數(shù)為29,是銅元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)A、B、C元素分別為碳、氮、硅元素,碳與硅同一主族,碳的第一電離能大于硅的第一電離能,N的2p軌道是半充滿結(jié)構(gòu),屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氮的第一電離能大于碳的第一電離能,所以第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>C>Si。
(3)N2分子中是氮氮叁鍵,含有2個(gè)π鍵;等電子體是原子個(gè)數(shù)相同、電子總數(shù)也相同的粒子間的互稱,N2含有14個(gè)電子,故與其為等電子體的陰離子為CN-或者C22-。
(4)A為碳元素,根據(jù)圖示可知該分子為CO2,CO2為直線型分子,中心碳原子采取sp雜化;以頂角的CO2為標(biāo)準(zhǔn),與它最近的CO2分子位于面心,共有12個(gè);一個(gè)晶胞中實(shí)際含有的CO2分子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,晶包的體積為(a×10-10)3cm3,所以晶體的密度=44÷NA×4÷(a×10-10)3=176/【NA×(a×10-10)3】g·cm-3。
(5)G為As元素,氫化物為AsH3,分子空間構(gòu)型與NH3相同,為三角錐形;氨氣分子間可以形成氫鍵,AsH3分子間只有分子間作用力,所以AsH3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn)。故答案為:三角錐、低、NH3分子之間存在氫鍵。
(6)CuSO4溶液中加入氨氣水溶液,先生成Cu(OH)2沉淀,Cu(OH)2的Cu離子有4個(gè)空軌道,而氨氣分子中的N原子有未成對電子,故兩者可以形成配位鍵,從而Cu(OH)2溶解在氨水中,離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(7)N元素的電負(fù)性小于F的,所以NF3中N為+3價(jià),F為-1價(jià),與水的水解反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng),水解產(chǎn)物為HF和HNO2;N的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性,所以在NCl3中,N為-3價(jià),Cl為+1價(jià),水解的產(chǎn)物為NH3和HClO,故兩者水解的產(chǎn)物不同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在NO2與水的反應(yīng)中( )
A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑,又是還原劑
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變、茉摲磻(yīng)平衡常數(shù)K=
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ②③④
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
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【題目】25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6
C. 向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0
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【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng):
(1)裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)利用裝置A 中產(chǎn)生的氣體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明+4價(jià)硫具有氧化性:___________________________。
(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。
裝置連接順序?yàn)?/span>___________________________。通過___________________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
(4)利用G裝置可測定裝置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)(SO2+H2O2==H2SO4,然后用0.1000 mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL。
①殘液中SO2含量為____________g·L-1
②經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn),測定值始終高于實(shí)驗(yàn)值,則其原因是___________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3為二元弱酸:___________________________。(可提供的儀器:pH計(jì),其他中學(xué)化學(xué)常見儀器任選,藥品:0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液,酸堿指示劑)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來我國科技發(fā)展突飛猛進(jìn)。下列設(shè)備工作時(shí)主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
A.海上風(fēng)力發(fā)電
B.“深海勇士”號潛水器的新型鋰電池
C.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板
D.“長征5號”火箭使用的煤油液氧發(fā)動(dòng)機(jī)
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方式_______________________________。
(2)NaClO3的作用是____________________寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________;
若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí),可能會生成有毒氣體是 ___________(填化學(xué)式)。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為________________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖。加萃取劑的目的是_______________;其使用的最佳pH范圍是(填字母代號)__________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)操作I包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、結(jié)晶和過濾.制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是______________________________。
(6)除“鈣”“鎂”是將濾液i中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當(dāng)加入過量NaF,所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
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