【題目】下列氣體中既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥的是

A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. H2

【答案】D

【解析】

A. NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以用堿石灰干燥，A不選；

B. SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸干燥，B不選；

C. Cl2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸干燥，C不選；

D. H2既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥，D選；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，其主要成分屬于烴的是（ ）

A. 汽油 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl，c（Ag+）減小

B. AgCl和AgBr共存的懸濁液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述與示意圖形不一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關試劑和操作方法不正確的是（ ）
A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液
B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
C.乙烷（乙烯）：溴水，洗氣
D.苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與日常生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A. Fe3O4常用作紅色油漆和涂料 B. “84消毒液”的有效成分是NaClO

C. SO2常作紙漿、草帽辮的漂白劑 D. 還原鐵粉可作食品包裝袋內(nèi)的抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式為___________________________。

②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應式________；則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為_____。

（2）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。

①丙電解時反應的離子方程式為______________。

②繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應式為__________________，C極的電極反應為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作中最終有白色沉淀生成的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 ②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至過量

③向BaCl2溶液中通入CO2至過量 ④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是

A. K+、Na+、Cl-、CO32- B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-

C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 - D. K+、MnO4-、Na+、Cl-

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