X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素X的名稱是________,丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強(qiáng)酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。
a.只含共價(jià)鍵    b.只含離子鍵   c.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵

(1)氫  
(2)NO 4NH3+5O24NO+6H2O
(3)c

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中,A、C及B、D分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍;四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體,C、D單質(zhì)是固體。
(1)寫出以下元素的名稱: B           ;C          。
(2)用化學(xué)方程式表示C2D的形成過程:                                         
(3)實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1:1的化合物來制備一種常見氣體,其化學(xué)方程式為                                                        。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì),其作用是                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________;
(2)已知陰離子aX2和陽離子bYn具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=________;
(3)比較下列大小(填“>”或“<”)
A.原子半徑:Cl______Na
B.酸性:H2CO3______H2SiO3
(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價(jià)氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,則該元素的名稱是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關(guān)信息見下表:

元素
 
相關(guān)信息
 
X
 
X的基態(tài)原子核外的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等
 
Y
 
Y與X同周期,Y基態(tài)原子p能級(jí)的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等
 
Z
 
Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬,在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體
 
W
 
向含W2+的溶液中滴加強(qiáng)堿,其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
 
 
(1)W位于周期表的第______周期_____族,其基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。
(2)X的最簡(jiǎn)單氯化物分子呈____________型結(jié)構(gòu), Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學(xué)鍵類型____________________。
(3)若將金屬Z投入含WCl3的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
3W2Y3(s)+XY(g) =2W3Y4(s)+XY2(g) △H=-15.73kJ/mol
W3Y4(s)+XY (g) =" 3WY" (s)+XY 2(g) △H= +640.4kJ/mol
則反應(yīng)W2Y3 (s)+XY (g) =" 2" WY (s)+XY 2(g) 的△H= _________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。

元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6,-2
-1
-2
 
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。

(2)B元素處于周期表中________周期________族。
(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________,該元素原子的二價(jià)陰離子中,核外電子數(shù)為________,中子數(shù)是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式為________,電子式為________,化學(xué)鍵類型為________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成______,其化學(xué)鍵類型為________;加熱時(shí)生成______,其化學(xué)鍵類型為________,電子式為________。

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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B
B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E
E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)    I1(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為                      
(3)鹽X的水溶液呈    (填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性    (填“強(qiáng)”或“弱”)。 
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為    ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是                                 
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:             
寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(  )。

A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱 
B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大 
D.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值 

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