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【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.破壞1 mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學鍵所放出的能量

【答案】B

【解析】

A．根據圖像，反應物石墨的總能量小于生成物金剛石總能量，因此石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應，故A錯誤；

B．石墨能量低，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；

C．石墨能量低，石墨比金剛石更穩(wěn)定，故C錯誤；

D．石墨轉化為金剛石的反應為吸熱反應，破壞1mol石墨的化學鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石的化學鍵所放出的能量，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，起反應為Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列說法正確的是

A. 放電時負極質量減少，正極質量增加，電解質溶液中H2SO4的濃度將變小

B. 放電時負極的電極反應為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

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A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

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【題目】已知有一反應：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列說法中不正確的是(　　)

A.x＝4

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C.Fe2＋和S2O32—都是還原劑

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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等多種污染物。

(1)在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，能使CO和NO反應生成無污染的氣體，寫出該反應的化學方程式_____

(2)研究表明：增大催化劑(相同質量下比較)比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某科研小組設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號

T/℃

CO 初始濃度/mol·L-1

NO 初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m·g-1

Ⅰ

300

4.5×10-3

1.5×10-3

100

Ⅱ

______

4.5×10-3

1.5×10-3

200

Ⅲ

500

4.5×10-3

_________

200

請在上表格中填入剩余的實驗條件數據，三組實驗中的反應速率由快到慢的順序為 ______(填實驗編號)

(3)大眾"檢測門"事件讓"尿素可用于汽車尾氣脫氮”又科普了一把，其反應原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

① 圖為尿素含量對脫氮效率的影響，一般選擇尿素濃度約5%左右，其原因是_______

②當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)=_____(空氣中氧氣的體積含量大約為 20%)

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【題目】對于反應A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是（ ）

A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

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【題目】石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產品。

已知：

(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_________________；

(2)反應①的化學方程式為__________________，其反應類型為___________；

(3)寫出檢驗C3H5Cl中含有Cl原子的方法：______________；

(4)C的結構簡式為______________；

(5)反應④的化學方程式為_______________；

(6)設計一條由乙烯為原料制備D的合成路線(其他無機原料任選)____________。(合成路線格式如下：CH3CH2OH H2C=CH2 BrCH2CH2Br)

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（1）反應化學方程式中各物質的系數比為a：b：c=______。

（2）1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應中當M與N的物質的量相等時

B.P的質量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F.M的物質的量濃度保持不變

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A.放出能量的反應B.吸收能量的反應

C.氧化還原反應D.可逆反應

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