【題目】植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是(　　)

A.將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾

B.先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離

C.將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來

D.將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來

【答案】B

【解析】

A．油脂不溶于水，選項A錯誤；

B．油脂易溶于有機溶劑，然后利用沸點不同進行蒸餾分離，選項B正確；

C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，選項C錯誤；

D．隔絕空氣加熱，會使油脂分解變質，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)因硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）鈦鐵礦在酸浸前需進行粉碎處理，原因是 。

（2）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是 。

（3）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是 。

（4）在溶液Ⅱ中加水并加熱的目的是 。

（5）上述冶煉金屬鈦的過程中，可回收利用的物質是 。

（6）上述流程制得的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解除去。

（7）若鈦鐵礦中鈦的含量為a%，整個流程鈦的損耗率為b%，欲制造1 t金屬鈦，需要鈦鐵礦的質量為_____________t(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】

某高聚物W和樹脂X的合成路線如下：

(1) A 的結構簡式是_____。

(2) C中含氧官能團的名稱是_____。

(3) D 的名稱是_____。

(4) A→B 的第一步化學反應方程式是__

(5) 已知 F 的相對分子質量為 110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的 3 倍，苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同，則 F 能發(fā)生的反應是（填字母）___。

a．加成反應 b．加聚反應 c．氧化反應 d．水解反應

(6) E 的分子式為 C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學方程式是_____。

(7) B 有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有__種（不考慮順反異構）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是_________mol/L。

②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是_____mol/L。

③配制500mL 0.5 molL－1的鹽酸，需要標準狀況下的HCl氣體多少_____升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017·新課標III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，質量分數(shù)為w，其中含有NH的物質的量是b mol，下列敘述正確的是(　　)

A. 溶質的質量分數(shù)w＝×100%

B. 溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w

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