3．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．可燃性氣體的驗(yàn)純
C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
D．分液時(shí)，上層的液體由上端瓶口倒出

分析 A．根據(jù)藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶；
B．根據(jù)可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸；
C．根據(jù)氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查；
D．上層的液體由上端瓶口倒出容易污染藥品．

解答 解：A．因藥品變質(zhì)會(huì)污染試劑瓶中的藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故A錯(cuò)誤；
B．因可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃易爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故B正確；
C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查是防止儀器漏氣，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故C錯(cuò)誤；
D．上層的液體由上端瓶口倒出容易污染藥品，不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)，注意檢查裝置氣密性的方法，了解可燃性氣體的驗(yàn)純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）在9.5克某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2Cl-摩，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol-1，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸SFe3+．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子
D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，向濃度為0.1mol•L-1硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導(dǎo)電性：c＜d
C．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B．V（NaOH）=20ml時(shí)，${C_{（C{l^-}）}}$=${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$
C．PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
D．V（NaOH）=10ml時(shí)，醋酸溶液中：${C_{（N{a^+}）}}$＞${C_{（C{H_3}CO{O^-}）}}$＞${C_{（{H^+}）}}$＞${C_{（O{H^-}）}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是SiO2、Fe（OH）3；步驟②中的試劑a是NaOH溶液；
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式CO2+OH-=HCO3-、CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-；
③試寫出步驟③中濾液分解反應(yīng)的方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
④簡(jiǎn)述氯化鋁溶液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化鋁晶體的實(shí)驗(yàn)條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
、．
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積比為3：1，請(qǐng)寫出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（4）下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）水，分液
②苯酚（苯）NaOH溶液，CO2，加足量NaOH溶液，分液，向下層液體中通入CO2，靜置后再分液，取下層液體
寫出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式、
（5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是AC
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔      D．1，3-戊二烯和2-丁炔．

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