【題目】已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為（ ）
A.4：1
B.1：2
C.2：1
D.1：1

【答案】C
【解析】解：X為FeO和CuO的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2 ， B中含F(xiàn)e、Cu，C為CO2 ， B與A反應(yīng)生成F為H2 ， 還原性Fe＞Cu，則Fe與A中陽離子反應(yīng)，固體D為Cu，E為一定含F(xiàn)eCl2 ， 所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，
由Fe+2H+═Fe2++H2↑，可知與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為： mol﹣1=14g，
由題意可知一份X中含Cu的質(zhì)量為32 g÷2=16 g，則每份中CuO的物質(zhì)的量為：n（CuO）=n（Cu）= =0.25mol；
由　Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量
64　　 56　　　　8
16g
得16 g Cu2+與Fe反應(yīng)的差量為：8g×0.25=2 g，
與16 g Cu2+反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為： =14 g，
所以一份X中含F(xiàn)e的質(zhì)量為14 g+14g=28 g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（FeO）=n（Fe）= =0.5mol，
X中FeO與CuO的物質(zhì)的量之比為：0.5mol：0.25mol=2：1，
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

＋H2SO4 ＋H2O

實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。

②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180 ℃，維持此溫度2～2.5 h。

③將反應(yīng)液冷卻至約50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干(100 mL水在20 ℃時(shí)可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃時(shí)可溶解6.67 g)。

（1）裝置中冷凝管的作用是____________________。

（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是____________________。

（4）步驟③和④均進(jìn)行抽濾，在抽濾后停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。

（5）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是____________________________。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物中，在同一平面上碳原子最多有幾個(gè)，在同一直線上的碳原子最多有幾個(gè)

A. 11、4 B. 10、3 C. 12、3 D. 13、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（ ）
A.單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池
B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
D.SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是______________（填寫裝置的序號(hào)）；

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；

（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：______________；

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________；

（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是______________；

（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na2S2O3200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是（ ）

A. 電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

C. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 ．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是；
A.Mg2+
B.Fe2+
C.Al3+
D.Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：回答下列問題： ①操作Ⅰ的名稱是 ， 操作Ⅱ的名稱是 ．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式；
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液可以測定亞鐵離子含量（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）． a．稱取2.850g綠礬（FeSO47H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 ． 定容時(shí)俯視刻度線，則c（KMnO4）（填偏大、偏小或不變）
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料

B.生物柴油與柴油的化學(xué)成分相同

C.聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料

D.液氯或濃硫酸可用鋼瓶儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）mol，m（SO42﹣）g． 某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+ ， 則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是mol．

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