【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)課用KCl和NaNO3來(lái)制備KNO3的實(shí)驗(yàn)要用到減壓過(guò)濾，下圖是減壓過(guò)濾的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出圖中A、B兩種儀器的名稱，

A_________________；B ___________________

(2)該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出B儀器處關(guān)鍵性的錯(cuò)誤_____________________

【答案】布氏漏斗 吸濾瓶 布氏漏斗頸口沒(méi)有朝向吸濾瓶的支管口,或布氏漏斗的頸口斜面沒(méi)有與吸濾瓶的支管口相對(duì)

【解析】

減壓的操作優(yōu)點(diǎn)是：可加快過(guò)濾速度，并能得到較干燥的沉淀，所用儀器為布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵，使用時(shí)布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，且安全瓶中的導(dǎo)氣管是短進(jìn)長(zhǎng)出。

（1）減壓過(guò)濾所用儀器為A為布氏漏斗、B為吸濾瓶、C為安全瓶、抽氣泵，

故答案為：布氏漏斗；

（2）根據(jù)減壓過(guò)濾裝置特點(diǎn)：布氏漏斗頸的斜口要遠(yuǎn)離且面向吸濾瓶的抽氣嘴，所以圖中錯(cuò)誤為：布氏漏斗頸口沒(méi)有朝向吸濾瓶的支管口，或布氏漏斗的頸口斜面沒(méi)有與吸濾瓶的支管口相對(duì)，

故答案為：布氏漏斗頸口沒(méi)有朝向吸濾瓶的支管口，或布氏漏斗的頸口斜面沒(méi)有與吸濾瓶的支管口相對(duì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種無(wú)色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體，沸點(diǎn)為113.5℃。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品Na2CO3·10H2O，其工藝流程如下：

完成下列填空：

制肼過(guò)程的反應(yīng)為：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。

(1)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是______________________。

(2)寫出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。為保證后續(xù)反應(yīng)充分，理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71：____。

(3)已知氯酸鈉有一定的氧化性。而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí)，需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成。原因是______、____________。

(4)上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有雜質(zhì)。若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子，選擇的試劑是________________________。

(5)Na2CO3·10H2O的純度可用氣體法測(cè)定，在一定溫度和壓強(qiáng)下，還需要測(cè)定的物理量___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

試管編號(hào)

1

2

3

4

0.20molL-1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL-1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_____。

資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該溶液中不一定含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C.該溶液中一定不含NO3-

D.該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：

NaOH溶液起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

19.00mL

（1）準(zhǔn)確配制0.2000mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)

（3）用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點(diǎn)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

（5）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___ (填字母代號(hào))。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖1中，曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況，前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min)；

(2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填選項(xiàng)字母）

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變

(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；

(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量的NO2，10min后達(dá)到新平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1______w2（填“>”“=”或“<”）

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”，且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度）________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時(shí)，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其中均存在的關(guān)系是（ ）

A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14

B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)

D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案