【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度g·mL-1

溶解性

-98

37.5

0.93

可溶

-48

95

0.90

可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時(shí),可采用的方法是

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.萃取

【答案】A

【解析】

試題分析:根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲和乙互溶,但沸點(diǎn)相差較大,因此采用蒸餾的方法分離,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

B. 1 mol NO2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 0.1molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA

D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率

A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;卮鹣铝袉栴}:

1Y元素在元素周期表中的位置是 。

2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱: 。

3X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7(填、),其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示) 。

4X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)?/span>CuO還原為Cu2O,同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II.已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見下表:

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數(shù)

2.5

1.7

1.0

0.6

5)該反應(yīng)ΔH 0(填)。

6850 ℃時(shí),若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO3.0 mol H2O、1.0 molCO2x mol H2,若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 。

x5.0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(H2) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中 P端通入CO2。通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是

A.X、Y 兩端都必須用鐵作電極

B.不可以用 NaOH 溶液作為電解液

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H2O+2e=H2↑+ 2OH-

D.X 端為電解池的陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性.實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.用pH試紙檢驗(yàn),漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH<7.

Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸.

Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無色.

Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________;

②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________;

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是___________________;

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn),提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2

①裝置B的作用是___________________;

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式___________________;

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________;

(3)上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2.若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為________________;該操作將I2還原為I的目的是_____________________

2)操作X的名稱為____________。

3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在400C左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________________;錐形瓶里盛放的溶液為______________

4)已知:5SO32—+2IO3+2HI2+5SO42—+H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在IIO3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有IO3的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在;_____________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方法不正確的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH

B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及許多化合物有很多重要的應(yīng)用。

(1)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

(2)黃鐵礦主要成分是FeS2,用于工業(yè)制取硫酸。生產(chǎn)硫酸經(jīng)歷三個(gè)生產(chǎn)階段:

第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,氧化產(chǎn)物是_______________。

第二階段是在氧化爐中S進(jìn)行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________工業(yè)上采用常壓生產(chǎn),則提高SO3產(chǎn)率的措施還有______________________(寫2種即可)

(3)亞硫酸鈉(Na2SO3可用于生產(chǎn)飲用水作去氯劑,寫出去氯(Cl2)的離子方程式:_____________。

(4)五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種原料。工業(yè)上的一種生產(chǎn)方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度進(jìn)行反應(yīng),然后經(jīng)一系列工藝結(jié)晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案