【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的結(jié)構(gòu)式:_____________________
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________;反應(yīng)類型為:_______________
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象:_________________________________
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________;反應(yīng)類型為:_______________
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。
【答案】 CH2=CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3 加成反應(yīng) 下層無色,上層紫紅色 取代反應(yīng) A>B
【解析】A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,則原子個數(shù)之比為1:1,符合CnH2n-6,B的相對分子質(zhì)量為78,則12n+2n-6=78,解得n=6,所以B為苯。(1)A為CH2=CH2,其結(jié)構(gòu)式為:;(2)A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3,使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)為CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3;(3)碘水中加入苯發(fā)生萃取,苯的密度比水的小,則苯在上層,觀察到下層無色,上層紫紅色;
(4)B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程,屬于取代反應(yīng);(5)由CxHy消耗x+mol氧氣,則等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面的敘述正確的是( )
A. 用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣
B. 氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣
C. 某氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,則該氣體一定是SO2
D. 金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火
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【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L不變,且c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin).求:
(1)反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量.
(2)B的平均反應(yīng)速率.
(3)x值是多少?
(4)求平衡常數(shù)?
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【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞有__________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g/cm3)計(jì)算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,如圖:
下列有關(guān)冰晶胞說法正確的是
A. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合
B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子
C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性,也是σ鍵的一種
D. 實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol,而冰的熔化熱為5.0kJ/mol,這說明冰熔化成水,氫鍵部分被破壞。
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【題目】下列說法中,不正確的是
A. Si可用來制造半導(dǎo)體材料
B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體
C. 鐵制容器可用于常溫下貯存、運(yùn)輸濃硫酸
D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
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【題目】二茂鐵【(C5H5)2Fe】是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成,它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域,促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得。
請回答下列問題:
(1)二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃時開始升華),沸點(diǎn)是2.19℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為______晶體,由此可進(jìn)一步推知,在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是_______;
(2)①寫出等物質(zhì)的量的環(huán)戊二烯與溴反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式____________,
②是環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體,在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個數(shù)最多有______個;
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【題目】已知 25 ℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
25 ℃時,下列說法正確的是( )
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為:pH()>pH() >pH()>pH()
B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的和 HCN 溶液, 消耗的溶液體積 更大
C. 和 的混合溶液中,一定存在
D. 某濃度的溶液的 pH=d,則其中由水電離出的
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